文档介绍：钠铝铁的复****br/>一、物理性质
颜色状态:常温下都有银白色的金属
密度:钠比水轻,铝是轻金属,铁是重金属
有良好的导电导热性能
熔沸点:钠低,铝铁较高
化学性质
1、与氧气的反应
(1)钠在常温下能被氧化生成氧化钠,加热时被氧化生成过氧化钠;
(2)铝在常温下能被氧化生成致密的氧化物保护膜,在纯氧中燃烧生成三氧化二铝;
(3)铁在干燥的空气里不易被氧化,但在潮湿的空气里易被腐蚀,在纯氧中燃烧生成四氧化三铁。
2、与其它非金属如***气、硫等
钠铝铁均能与之反应
3、与水反应
(1)钠与水在常温下剧烈反应生成氢氧化钠和氢气;
(2)铝与水在加热下也很难反应,但在碱性条件下能与水反应生成偏铝酸盐和氢气;
(3)铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
4、与酸反应
都能与非氧化性酸反应生成氢气,也能与氧化性酸反应(常温下铝铁被浓硫酸浓***钝化)
5、与盐反应
钠投入硫酸铜溶液中
铝投入硫酸铜溶液中
铁投入硫酸铜溶液中
一、金属的共性和特殊性
a.  常温下,***——液体,其他——固体。
b.  大多数金属呈银白色(金铜除外)
c.  金属粉末多为黑色,铝粉还是银白色。
d.  大多数金属有延展性,可以被抽成丝或压成片,金的延展性最好。
,熔点一般比各金属成分的低。
f.  金属一般是电和热的良导体。银和铜的导电传热性能最好。铝的导电性能也很好。铜和铝常作为输电线。
金属的通性
一、颜色状态
二、熔沸点硬度
三、延展性
四、电和热的良导体
Cu(红色)Au(金黄色)Cs(金黄色)
Hg(液态)
熔沸点最低Hg 最高 W 硬度最大 Cr
延展性最好 Au
导电顺序 Ag Cu Al
四、金属的化学性质
金属原子易失去价电子成为阳离子,因而表现出较强的还原性。由于不同的金属原子结构、原子半径的不同,表现的还原性也有强弱不同。
(1)O2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
常温迅速成膜加热加热能反应不反应
四、金属的化学性质
(2)H2O
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ……
冷水剧烈热水缓慢水蒸气高温不反应
氢氧化物和氢气氧化物和氢气
(3)酸
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
常温下与非氧化性酸反应氧化性酸王水
(4)置换反应
小结、金属的化学性质
金属活动性顺序表
K Ca Na
Mg Al Zn
Fe Sn Pb
H
Cu Hg Ag
Pt Au
原子失电子能力
由大到小,还原性由强到弱
和O2反应
常温易被氧化
常温能被氧化
常温干燥空气中不易被氧化
加热时能被氧化
不能被被氧化
和H2O反应
常温置换出氢
加热或与水蒸气反应置换出氢
不能置换出水中的氢
和酸反应
剧烈置换出酸中的氢
能置换出酸中的氢,Fe、Al常温在浓HNO3、浓硫酸中钝化
不能置换稀酸中的氢
与强氧化性酸反应
只与王水反应
和碱反应
仅Al、Zn能跟强碱水溶液反应
和盐反应
先与水反应
排在前面的金属能从盐溶液中置换出后边的金属
碱的热分解
受热不分解
受热分解
常温分解