文档介绍：钠的重要化合物
高一化学必修1
授课人:殷艳辉
湖南广益卫星远程学校高一年级第一学期
表1:氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O
Na2O2
颜色状态
氧元素价态
生成条件
稳定性
与水反应
与CO2反应
特性
—
用途
—
白色固体淡黄色固体
-2价-1价
常温点燃
不稳定稳定
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
强氧化性、漂白性
供氧剂、漂白剂
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
呼吸面具
表2:碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
相对分子质量
俗名
颜色状态
水溶性
与酸反应
热稳定性
用途
Na2CO3
NaHCO3
106
84
纯碱、苏打
小苏打
白色粉末
细小白色晶体
25℃溶解度为33克
25℃溶解度为9克
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
稳定,不易分解
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑
制玻璃,肥皂等
发酵粉、胃药等
钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
1、与水反应: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2、与CO2反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
2、碳酸钠和碳酸氢钠
实验
图片
第二节钠的化合物
一、过氧化钠
1、与水反应: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2、与CO2反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
(有强氧化性、漂白性)
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1、与酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
小结:
一、过氧化钠
1、与水反应: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑
2、与CO2反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
(有强氧化性、漂白性)
二、碳酸钠和碳酸氢钠
2、受热分解:2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑
加热
1、与酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
过氧化钠与水反应的实验步骤:
1、取小半药匙的过氧化钠,直接加入到一支干燥的试管中;另准备带一支火星的木条。
2、加5mL左右的水;观察。用带火星的木条伸入试管中。
3、滴加1~2酚酞试液,观察;振荡,再观察。4、触摸试管的外壁。
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与水反应现象
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