文档介绍：目录
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Na2S2O3·5H2O标准溶液的制备 3
6N醋酸(HAC) 4
10%碘化钾溶液 5
5
***橙 5
***红 5
酚酞 5
10%铬酸钾指示液 6
%淀粉指示液 6
碘化钾淀粉试纸 6
还原黄G试纸的制备 6
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***酸钠质量浓度的测定 7
***的测定 8
(HAC) 9
(Na2S) 9
5. 双氧水质量浓度及分解率的测定 10
11
11
(滤纸/染液上升法) 11
11
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13
13
15
5. 测含固量 15
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1. 酸类 17
2. 碱类 18
18
19
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(Glauber’s salt) 24
1、概述 24
(一)元明粉的制备 24
(二)元明粉的性质 25
2、元明粉分析法 25
3、元明粉在印染上的用途 26
(一)作直接染料等染棉促染剂 26
(二)作直接染料染丝缓染剂 27
(三)作酸性染料缓染剂 28
(四)作印铧丝织物精练时的地色保护剂 28
(KMnO4)溶于1L蒸馏水中,再煮沸15min左右,待冷却后盖紧,避免与尘埃及有机物接触,,用石棉过滤储存于棕色试剂瓶中,并放置暗处,然后用草酸钠标定.
Na2S2O3·5H2O标准溶液的制备
制备:称取25g化学纯粹的硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O),溶解于1L新煮沸(煮沸以驱除水中溶解的二氧化碳和防止微生物的作用,如有二氧化碳的存在,并与水反应生成碳酸,会使硫代硫酸钠起分解作用.)而冷却的,,搅动使溶解,移入暗色大瓶中保存,瓶口用塞子盖紧,待校准.
制备或保存时应注意下列几点:日光能促进Na2S2O3 溶液分解作用,所以Na2S2O3溶液应该保存在清洁的有色瓶中,,它的浓度随放置时间稍有改变,在最初10-14天中,浓度常常有些增加,,-%,就可以防止溶液的分解.
校准:以化学纯粹的***钾K2Cr2O7作基准物校准硫代硫酸钠溶液的规定.
原理:当加于K2Cr2O7中的KI及HCl(或H2SO4)之量为过量时,析出的碘与***,在滴定终了时硫代硫酸钠的耗用量与***钾的量相当.
操作:将化学纯粹的***钾放在120-125℃ ,置于300ml的定碘瓶中,加水50ml,加10%KI溶液20ml及6N HCl溶液5ml,充分摇动混和,盖住瓶塞,在暗处静置5min,使碘充分析出,(开始滴定时不用加指示剂),滴至溶液显现淡黄色(这时表示只有少量的碘留下)时,加入淀粉溶液3-5ml,继续用同一Na2S2O3溶液滴定至蓝色消失,而变成三价铬离子Cr+++的绿色时为止(在这实验中滴定最后所得的溶液并不是无色的,因为三价铬离子使溶液当有淡绿色).
记录Na2S2O3溶液用量后,再多加一滴Na2S2O3溶液,检查是否已经到达终点,如果这时颜色不再改变,表示滴定已经完成.
根据碘的挥发性,碘量法的滴定必须在定碘瓶中冷的状态下进行.
计算:
校准剂重量(纯)
NNa2S2O3=────────────────────────
所耗用被校准液毫升数X校准剂毫升克当量
或:NNa2S2O3=───────────
V ×
式中NNa2S2O3――要求得的硫代硫酸钠规度
V――所耗用确定浓度的硫代硫酸钠毫升数
――校准剂***钾的称出量
――***钾的毫克当量数.
6N醋酸(HAC):将化学纯粹的冰醋酸350ml用水稀释至1升.
10%碘化钾溶液:把10g碘化钾溶解于100ml水中.
***橙
为橙黄色粉末或结晶性鳞片,微溶于冷水,易溶于热水,