文档介绍：第五章复****br/>主要内容:
(一)原子结构
(二)元素周期律元素周期表
(三)化学键
(四)
原子
分子
原子核
电子
质子(Z)
中子(N)
离子
一、原子组成
X
Z
A
(一)原子结构的知识
原子组成的表示方法:
原子(AzX)中,质子有个,中子有____个,核外电子有个。
Z
A-Z
Z
=质子数-失去的电子数
=质子数=电子数=原子序数
=质子数+中子数
二、等量关系
原子、分子
A=Z+N
阴离子的核外电子数=质子数+得到的电子数
X、Y、Z和R分别代表四种元素,如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同,则下列关系正确的是
-c=m-n -b=n-m
-d=m+n -d=n+m
D
三、核外电子排布的一般规律:
1、K层为最外层时,最多容纳电子数----------;
2、其他各层为最外层最多容纳电子数;
3、次外层最多容纳电子数;
4、倒数第三层最多容纳电子数;
5、第n层最多容纳电子数;
2个
8个
18个
32个
2n2个
1、核素、同位素与同素异形体
(1)4019K和4020Ca
(2)3517Cl和3717Cl
(3)H2和D2
(4)O2和O3
(5)H2O和H2O2
四、理清几个概念的区别与联系
核素
同位素
既不是同位素也不是同素异形体
同素异形体
既不是同位素也不是同素异形体
2、原子的相对原子质量和质量数
3517Cl %
3717Cl %
***元素的相对原子质量:
35×%+37×%=
(二)元素周期律知识
一、元素性质的内涵
微观性质—
宏观性质—
原子半径、化合价、
电子得失能力
金属性、非金属性
元素的性质
元素的非金属性强,元素的原子得电子能力,单质的氧化性,其阴离子的还原性。如硫和***。
强
强
弱
二、金属性、非金属性和氧化性、还原性的关系
一般说来,元素的金属性强,元素的失电子能力,单质的还原性,其阳离子的氧化性,如钠和镁。
强
弱
强