文档介绍：第三单元
物质构成的奥秘
考点一
构成物质的微粒——分子、原子、离子
千千万万的物质都是由原子、分子、离子三种微粒构成的。
(1)原子是__________的最小粒子。
(2)分子是____________________的最小粒子。
(3)分子与原子的本质区别:在化学变化中,分子
__________,而原子____________。
化学变化
保持物质化学性质
可再分
不可再分
、原子的基本性质
(1)分子、原子的体积和质量都很小。
(2)分子、原子都在不断地运动。
(3)分子、原子之间有间隔。
、原子观点的应用
(1)解释物质的变化。
发生物理变化时,分子本身不发生变化,而是分子之间的
________改变;发生化学变化时,分子本身改变,但原子不改变,旧
分子分裂为________,原子再重新组合成新的分子。
(2)解释纯净物与混合物、单质和化合物的区别。
(3)解释生活中的一些事实。例如,“八月桂花飘香”说明分子
在____________。
间隔
原子
不断运动
考点二
原子的构成
(1)构成原子的粒子有质子、中子和电子。
(2)原子中的重要等式:核电荷数=质子数=核外电子数=
原子序数。
(3)在原子核内,中子数________(填“一定”或“不一定”)
等于质子数,如氢原子。
原子核
核外电子
质子
中子
不一定
(1)定义:__________________________________________
_________________,就是这种原子的相对原子质量。
(2)相对原子质量是一个比值,单位为 1,通常省略不写。
(3)原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子
数+中子数。
温馨提示
不同种类的原子,核内质子数不同,核外电子数也不同。
一个原子的实际质量与一个C­12原子质量的1/12相
比较所得的比
考点三
核外电子的排布
(1)电子在原子核外一定的区域内运动,我们把这些区域称
为电子层。
(2)核外电子是________ 排布的,能量高的电子在离核较
________(填“远”或“近”,下同)的区域运动,能量低的电
子在离核较________的区域运动。
分层
远
近
(1)核外电子的排布规律(每层最多容纳的电子数为 2n2,n
为电子层数):
①第一层最多容纳 2 个电子;
②第二层最多容纳 8 个电子;
③最外层最多容纳 8 个电子(若第一层为最外层时,最多容
纳 2 个电子)。
(2)原子结构示意图的含义:
①圆圈表示原子核,圆圈内的数字表示质子数,“+”号
表示核内质子带正电;
②弧线表示电子层,弧线上的数字表示该电子
层上的电子数。
在右图(镁原子结构示意图)中,质子数为 12,
原子核外有 3 个电子层,最外层电子数为 2,在化学反应中易
________个电子,成为______(填“阴”或“阳”)离子。
失去2
阳
考点四
同一元素的原子和离子的互相转化
______________________________,离子可分为阴离子和
阳离子。
原子________(填“得到”或“失去”,下同)电子形成阳
离子,原子________电子形成阴离子。
带电荷的原子或原子团
失去
得到