文档介绍：第四单元物质构成的奥秘复习学案
1、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
质子
原子核
正
核内质子数
(带电)
最外层上有2个电子
2
8
2
+12
原子
(不带电)电)
中子
原子核
电子
负
(带电)
第一电子层
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数(核电荷数)
(3)原子的质量主要集中在原子核上(4)三决定决定元素化学性质最外层电子数
(4)相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核
说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)
2、元素
(1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同
注意:
*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法:
如O: 氧元素
表示某种元素
一个氧原子
表示该种元素的一个原子
b、意义
注意:*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发现:门捷列夫
各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加
7横行(7个周期)
各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加(化学性质相似)
18纵行(16族)
*排列依据
注:原子序数=质子数
金属元素:如Mg、Al,最外层电子数特点:<4
非金属元素:如N、C,最外层电子数特点:≥4
稀有气体元素:如He、Ne。最外层电子数特点:2或8
d、分类
e、元素之最:
3、离子:带电的原子或原子团
(1)表示方法及意义:如Fe3+ :铁离子带3个单位正电荷
同种元素的原子与离子比较:
①质子数相等
②电子数及最外层电子数不同,
③电子层数可能相同
(2)离子结构示意图的认识
注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图
质子数>电子数:则为阳离子,如Al3+
质子数<电子数:则为阴离子,O2--
*原子数≠电子数为离子结构示意图
(3)与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示:
1、化合价
a、写法及意义: Mg:镁元素化合价为+2价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+:3个亚铁离子
2H2O 两个水分子, 每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
(1)写法:
a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮