文档介绍：专题:金属活动性顺序
,金属的位置越靠前,它的活动
性就越强。
,位于氢前面的金属能置换出盐
酸、稀硫酸中的氢。(注:是氢元素,不是氢气)
,位于前面的金属能把位于后面的
金属从它们化合物的溶液中置换出来。
(k、Ca、Na除外)
金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
?若能,
写出相关化学方程式。
(1)银与稀盐酸(2)锌与硫酸铜溶液
(3)铜与硫酸锌溶液(4)铝与***银溶液
(5)银与***化铜溶液(6)镁与硫酸亚铁溶液
解答:可发生反应的:(2)(4)(6)
化学方程式:
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
练****br/>1、下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是(   )。
A. FeSO4 B. ZnSO4 C. AgCl D. AlCl3
在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢;
知识储备:
金属活动性顺序的应用
1、判断金属与酸能否发生反应
,下列描述或判断错误的是( )
,在空气中金属镁比铁容易氧化
,铁丝比铜丝反应剧烈
,锌片比铁片反应剧烈
,故铜不能与***银溶液反应得到金属银
知识储备:
①位于前面的金属能把位于后面的金属从盐溶液里置换出来.
②金属的位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈。
金属活动性顺序的应用
1、判断金属与酸能否发生反应
2、判断金属跟盐溶液能否发生反应
3、下列反应属于四种基本反应类型之一,且化学方程式完全正确的是( )
+2HNO3=Zn(NO3)2+H2 ↑ +2HCl=FeCl2+H2↑
+CuSO4=Na2SO4+Cu +2AgCl=CuCl2+2Ag
酸一般指稀盐酸和稀硫酸。***和浓硫酸与金属反应时,因其有强氧化性,一般不生成氢气,而生成水.
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+4H2O+2NO ↑
3Cu+4HNO3 (浓) =3Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 ↑
知识储备:
金属与盐溶液反应注意事项:
2K+2H2O=2KOH+H2 ↑
2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2
①.排在前面的金属置换后面的
②.必须是盐溶液
③.KCa Na三种金属非常活泼,不能置换盐溶液中的金属,因为它们可以与水反应.
例如钾放入硫酸铜溶液中,
知识储备:
、Y、Z、W是四种不同的金属,为比较金属活动性的强弱,某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的***盐、W的***盐,进行有关实验,结果如下表(能发生置换反应的记为“√”,不能反应的记为“一”,无标记的表示未做该实验)。
这四种金属的活动性顺序为(    )
>W>Y>Z       >Y>W>Z      
>X>Y>Z       >W>Z>X
X
Y
Z
W
盐酸
√
—
—
√
Z的***盐
√
W的***盐
√
—
X
Y
Z
W
盐酸
√
—
—
√
Z的***盐
√
W的***盐
√
—