化学：4.3《离子》复习提纲（人教版九年级）.doc

文档介绍：课题3 离子
考试要求:
认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化初步认识核外电子在化学反应中的作用;了解原子、离子结构示意图
要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质背熟常见的离子的符号
2
8
7
+17
电子层
质子数
电子层上的电子数
一、核外电子的排布
(考点一)1、原子结构图:
①圆圈内的数字:表示原子的质子数
②+:表示原子核的电性③弧线:表示电子层
④弧线上的数字:表示该电子层上的电子数
核外电子排布的规律:
①第一层最多容纳2个电子;②第二层最多容纳8个电子;
③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时,最多容纳2个电子)
3、元素周期表与原子结构的关系:
①同一周期的元素,原子的电子层数相同,电子层数=周期数
②同一族的元素,原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数
4、元素最外层电子数与元素性质的关系(考点二)
金属元素:最外层电子数<4 易失电子
非金属元素:最外层电子数≥4 易得电子
稀有气体元素:最外层电子数为8(He为2) 不易得失电子
最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同,则这两种元素的化学性质相似。(注意:氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同,但是氦原子最外层已达相对稳定结构,镁原子的最外层未达到相对稳定结构,所氦元素与镁元素的化学性质不相似)
二、离子
1、概念:带电的原子或原子团
2、分类及形成:阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电
阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电
注意:原子在变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3、表示方法:在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。若数字为1时,可省略不写。例如:钠离子:
Na+。
4、离子符号表示的意义(考点四):表示一个某种离子;表示带n个单位某种电荷的离子。例如:Fe3+ :带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义(考点五):表示一个离子所带的电荷数。例如:Fe3+ :3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系:
阳离子:质子数>电子数阴离子:质子数<电子数
7、离子与原子的区别与联系(考点六)
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质