文档介绍：知识点一:元素周期表
要点诠释:不同的元素,原子结构和性质也不同,而这种差异之间又存在着明显的规律性。科学家们就根据元素的原子结构和性质,把它们科学而有序地排列起来,这样就得到了我们常见的元素周期表。
(1)将元素按照相对原子质量由小到大依次排列。(2)将化学性质相似的元素放在一个纵行。
说明:
①门捷列夫(1834—1907,俄国化学家)是元素周期表的创始人。它所制作的元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,使其构成了一个完整的体系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。
②随着科学发展,人们逐渐认识到门捷列夫给周期表中元素排序的依据存在缺陷,真正科学的依据是元素原子的核电荷数(即质子数)。
按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系:
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
注意:存在上述关系的是原子而不是离子,因为离子是原子失去或得到电子而形成的,所以在离子中:核外电子数=质子数加上或减去离子的电荷数。
(1)把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行;
(2)把不同横行中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序从上而下排成纵行。
说明:氦电子最外层有2个电子,但由于化学性质与氖更相似,所以把2号元素氦排在氖的上边,处于第18纵行。
(1)周期:元素周期表有7个横行,也就是7个周期。从上而下依次命名为第一周期……第七周期,且有以下关系:
周期序数=电子层数
(2)有关周期的小结
周期序数
原子的电子层数
元素种数
周期分类
一(1)
1
2
短周期
二(2)
2
8
三(3)
3
8
四(4)
4
18
长周期
五(5)
5
18
六(6)
6
32
七(7)
7
26(至112号)
说明:第七周期排到112号元素,共有26种元素。由于尚未排满,所以又叫不完全周期。
(3)族:常见的元素周期表共有18个纵行。把其中的第8、9、10三个纵行称为Ⅷ族,其余每一个纵行称为一族,分为七个主族、七个副族和一个0族。
族序数用罗马数字表示,主族用A、副族用B,并标在族序数的后边。如ⅠA、ⅡA、ⅢA……ⅠB、ⅡB、ⅢB……对于主族元素来说:
族序数=最外层电子数
说明:第18纵行的氦最外层有2个电子,其它元素原子的最外层都有8个电子,它们都已达到稳定结构,化学性质不活泼,化合价都定为0价,因而叫做0族。
(4)各族在元素周期表中的位置分布
说明:
①在周期表中根据组成元素的性质,有些族还有一些特别的名称。例如:第ⅠA族:碱金属元素;第ⅡA族:碱土金属元素;第ⅣA族:碳族元素;第ⅤA族:氮族元素;第ⅥA族:氧族元素;第ⅦA族:卤族元素;0族:稀有气体元素。
②第6周期的镧系元素、第7周期的锕系元素分别包含15种元素,为了使元素周期表的结构紧凑,放在ⅢB族;但实际上每种元素都占有元素周期表的一格,所以另外列出,放在元素周期表的下方。
知识点二:元素的性质与原子结构
要点诠释:应用元素周期表,以典型金属元素族(碱金属)和典型非金属元素族(卤族元素)为例,运用理论探究和实验探究的方法,达到掌握元素的性质与原子结构关系的目的。重点掌握元素周期表中同一主族元素的相似性和递变性。
查阅元素周期表和课本,我们可得到碱金属元素的有关信息如下表:
元素名称
元素符号
核电荷数
原子结构示意图
最外层电子数
电子层数
原子半径/ nm
锂
Li
3
1
2
钠
Na
11
1
3
钾
K
19
1
4
铷
Rb
37
1
5
铯
Cs
55
1
6
(1)原子结构的特点:
相同点:碱金属元素原子的最外层都有1个电子
不同点:碱金属元素原子的核电荷数和电子层数各不相同。
(2)元素性质的相似性和递变性
相似性:由于碱金属元素原子最外层都有一个电子,所以碱金属元素的化合价都是+1价。
递变性:随着核电荷数的递增,碱金属元素原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强。
注:元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度,以及它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较。
(3)碱金属单质的性质
①化学性质:碱金属单质都能与氧气等非金属单质反应,生成对应的