文档介绍：第七章氧化还原滴定法
以氧化还原反应为基础的滴定分析方法,应用范围最为广泛的滴定分析方法
Chapter 7 Oxide-reduction Titration
氧化还原反应及平衡
氧化还原滴定基本原理
氧化还原滴定中的预处理
常用的氧化还原滴定法
氧化还原滴定结果的计算
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氧化还原滴定简介
以氧化还原反应为基础的滴定分析方法
实质:电子的转移
特点
反应历程复杂:多个电子得失
反应速度慢:催化剂、加热
副反应多:控制反应条件
可逆和不可逆反应
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1 概述
氧化还原:得失电子, 电子转移
反应机理比较复杂,常伴有副反应。
控制反应条件,保证反应定量进行,满足滴定要求。
氧化还原平衡
aOx+ne=bRed
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氧化还原电对
对称电对:氧化态和还原态的系数相同
Fe3+/Fe2+,MnO4-/Mn2+ 等
不对称电对:Cr2O72-/Cr3+, I2/I- 等
可逆电对:任一瞬间都能建立平衡,电势可用能斯特方程描述。Fe3+/Fe2+, I2/I- 等
不可逆电对:Cr2O72-/Cr3+, MnO4-/Mn2+ 等,
达到平衡时也能用能斯特方程描述电势
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氧化还原平衡
能斯特公式(Nernst equation)
aOx + ne- b Red
氧化还原半反应
能斯特公式
标准电极电势:氧化型和还原型活度均为1mol/L时的电极电势,其大小与电对本身的性质有关,与浓度无关,且在一定温度下为一常数。
Electric potential
abRed
lg
EOx/Red = E+
aaOx
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氧化还原反应 Ox1 + Red2 = Red1+Ox2
电对的电极电位衡量氧化或还原能力的强弱
电对的电极电位越高,其氧化态的氧化能力越强
还原态的还原能力越弱——氧化剂
电对的电极电位越低,其还原态的还原性越强
氧化态的氧化能力越弱——还原剂
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练****br/>写出KMnO4在酸性溶液中的能斯特方程
写出I2的能斯特方程
写出Fe3+/Fe2+的能斯特方程
含氧酸根的能斯特方程中有氢离子浓度项,酸度的影响非常大,不可忽视。
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Fe3+ + e- Fe2+
FeCl2+
FeCl63-
Cl-
Cl-
Cl-
OH-
Fe(OH)2+
Cl-
Cl-
Cl-
FeCl+
FeCl64-
OH-
Fe(OH)+
主反应
副反应
主反应的能斯特公式
(以Fe3+的盐酸溶液为例)
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考虑副反应和活度
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