文档介绍：难溶电解质的溶解平衡
,知道沉淀转化的本质。
。
一、固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系
电解质在水中的溶解度,有的很大,有的很小,但仍有度。在20 ℃时溶解性与溶解度的关系如下:
物质在水中“溶”与“不溶”是相对的,“不溶”是指难溶,没有绝对不溶的物质。
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解度S的范围
S<
<S<
<S<10
S>10
二、难溶电解质的溶解平衡
在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率相等的平衡状态。
如:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
“动”——动态平衡,溶解的速率和生成沉淀的速率不为0。
“等”——v溶解=v沉淀
“定”——达到平衡时,溶液中离子的浓度保持不变。
“变”——当改变外界条件时,溶解平衡将发生移动,达到新的平衡。
以AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)为例:
溶度积
离子积
概念
在一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积是一个常数的平衡常数
溶液中有关离子
任意条件(即非平衡状态)下,难溶电解质溶液中,其离子浓度幂的乘积
符号
Ksp
Qc
表达式
Ksp(AmBn)=Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)式中的浓度都是平衡浓度
Qc(AmBn)= Qc=cm(An+)·cn(Bm-) 式中的浓度是任意时刻的浓度
应用
①Qc ﹥ Ksp:溶液过饱和,有沉淀析出
②Qc ﹤ Ksp:溶液饱和,溶解平衡状态
③Qc = Ksp:溶液未饱和,无沉淀析出
三、沉淀反应的应用
——即将溶液中的部分离子转化为沉淀,其方法有:(1)调节pH法;(2)加沉淀剂法。
—根据平衡移动原理,减少溶解平衡体系中的某种离子,会使平衡向沉淀溶解方向移动,沉淀逐渐溶解。
(1)沉淀转化的实质沉淀溶解平衡的移动。
(2)沉淀转化的特点
①一般说来,溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀。
②沉淀的溶解度差别越大,越容易转化。
Ag+与Cl-按等物质的量之比反应生成AgCl沉淀,该反应完成后,溶液中有无Ag+、Cl-存在?
【提示】在一定温度下,当沉淀溶解与生成的速率相等时,即达到溶解平衡状态。Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀达到一定程度也会处于溶解平衡状态,所以溶液中仍然会有Ag+和Cl-,只不过其浓度很小。×10-5mol/L时,沉淀就达完全。
一、溶度积常数的概念和意义
物质在溶液中的沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡具有相同原理。以AmBn为例,难溶电解质AmBn如果溶解的部分全电离,电离与溶解平衡式可以表示为:AmBn(s)AmBn(aq) ==== mAn+(aq)+nBm-(aq),由于AmBn(aq)即溶液中溶解的部分全部电离,不存在分子,则上式可写成AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)其平衡常
数,作为固体,c(AmBn)是常数,令K·c(AmBn)=Ksp
故Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)
Ks