文档介绍：元素性质的递变规律
原子核外电子排布的周期性
主族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
原子核外价电子排布
最高正价
最低负价
化合价变化
金属性和非金属性变化
原子半径变化规律
ns2
ns1
ns2np1
ns2np2
ns2np3
ns2np4
ns2np5
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
-4
-3
-2
-1
最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1
金属性减弱非金属性增强
同周期从左到右半径逐渐减小
周期
元素
数目
外围电子排布
最多可容纳的外围电子数
ⅠA族
0族
1
2
1s1
1s2
2
2
3
4
5
6
8
3s1
3s23p6
18
4s1
4s24p6
18
5s1
5s25p6
32
6s1
6s26p6
8
2s1
2s22p6
8
8
8
8
8
随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:
每隔一定数目的元素,元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。
按照电子排布,可把周期表的元素划分为5个区:s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据是什么? s区、d区、p区分别有几个纵列?
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
思考与探究
最后1个电子填充在ns轨道上,价电子的构型是ns1或ns2,位于周期表的左侧,包括ⅠA和ⅡA族,它们都是活泼金属,容易失去电子形成+1   或+2价离子。
s区元素
s区和p区的共同特点是:最后1个电子都排布在最外层,最外层电子的总数等于该元素的族序数。s区和p区就是按族划分的周期表中的主族。
最后1个电子填充在np轨道上,价层电子构型是ns2np1~6,位于周期表右侧,包括ⅢA~ⅦA族元素。大部分为非金属。0族稀有气体也属于p区。
p区元素
它们的价层电子构型是(n-1)d1~9ns1~2,最后1个电子基本都是填充在倒数第二层
(n-1)d轨道上的元素,位于长周期的中部。这些元素都是金属,常有可变化合价,称为过渡元素。它包括ⅢB~Ⅷ族元素。
d区元素