文档介绍：教学目标
1、了解原电池原理,了解化学电源;了解化学腐蚀与电化腐蚀及一般防腐蚀方法。
2、理解电解原理;理解***碱工业反应原理,了解电解***化铜溶液的原理。
重点、难点
原电池原理、电解原理
电化学知识的应用
考点及考试要求
1、原电池原理,了解化学电源;了解化学腐蚀与电化腐蚀及一般防腐蚀方法。
2、电解原理;理解***碱工业反应原理,了解电解***化铜溶液的原理。
教学内容
电化学试题的分析与技巧
金点子:
本专题的试题包括:新型电池,溶液中离子的放电顺序,电解后溶液pH的求算,原电池、电解池、电镀池的比较分析等。在解题时,所涉及到的方法有正逆判析、电荷守恒、电子守恒等。其主体内容如下:
、电解池、电镀池的比较
注:电解CuCl2 溶液,从理论上讲,其浓度减小,水解产生的c(H+)减小,pH增大。但实际上,阳极产生的Cl2不可能全部析出,而有一部分溶于阳极区溶液中,且与H2O反应生成HCl 和HClO ,故 pH减小。
经典题:
例题1 :有a、b、c、d 四种金属。将a与b用导线连接起来,浸入电解质溶液中,b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中,d 比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里,有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
c d b a b c
b a c a d c
例题2 :用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中,通电电解,(设阴极没有H2放出,且电解液体积不变),电极上应析出银的质量是( )
例题3 :下列关于铜电极的叙述正确的是( )
、O2时铜作阳极
例题4 :实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取***气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
mol, 这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )
例题5 :银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:
在此电池放电时,负极上发生反应的物质是( )
(OH)2
例题6 :下图中x、y分别是直流电源的两极, 通电后发现a极板质量增加, b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是( )
例题7 :熔融盐燃烧电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气体为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:
阳极反应式:2CO+2CO32-→4CO2+4e-
阴极反应式: ,总电池反应式: 。
例题8 :***碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:
粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2
脱盐
10%NaOH、16%NaCl溶液
电解
化盐
精制
沉渣
NaCl晶体
50%NaOH溶液
依据上图,完成下列填空:
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为。与电源负极相连的电极附近,溶液pH (选填:不变、升高或下降)
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为, 。
(3)如果粗盐中SO42—含量较高,必须添加钡试剂除去SO42—,该钡试剂可以是(选填a,b。c多选扣分)
(OH)2 (NO3)2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—,加入试剂的合理顺序为(选填a,b,c多选扣分)
,后加Na2CO3,再加钡试剂
,后加钡试剂,再加Na2CO3
,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过、冷却、(填写操作名称)除去NaCl。
(6)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为。
金钥匙:
例题1 :常见锌锰干电池在放电时的总反应可表示为:Zn(s)+2MnO2(s)+2NH4+ = Zn2++Mn2O3(s)+2NH3+2H2O,该电池放电时,正极区发生反应的物质是( )
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