文档介绍：专题一、化学家眼中的物质世界(知识点)
物质的分类:
悬浊液的分散质是固体小颗粒;
乳浊液的分散质是液态小液滴。
其他混合物:如空气;
混合物
溶液
悬浊液:如泥水;
分散系浊夜
乳浊液:如油+水;
胶体:如牛奶、豆浆、血液、云、雾、有尘埃的空气。
物质
金属单质
单质
非金属单质
纯净物
有机化合物含氧酸强酸一元酸
酸二元酸
化合物无氧酸弱酸多元酸
碱
无机化合物
盐
酸性氧化物
气态氧化物
碱性氧化物
晶体:有固定的熔沸点;一定是纯净物。
物质固态
非晶状物质:没有固定的熔沸点。
液态
二、外在的特点根本区别:分散质颗粒直径大小
溶液: 均一、稳定、透明; d>10-9m(1nm) 能透过滤纸
分散质
浊液: 不均一、不稳定、久置分层; d<10-7m(100nm) 不能透过滤纸
胶体: 均一、稳定、不透明或半透明。 1nm<d<100nm 能透过滤纸
三、(1)丁达尔效应:鉴定胶体。
胶体的性质
(2)吸附性:工业上用吸附性来净水,FeCl3和明矾(KAl(SO4)2)
四、
影响气体、液体、固体的体积大小的因素:(1)粒子的大小(2)粒子的数量(3)粒子间距
影响液体、固体的体积大小的因素:(1)粒子的大小(2)粒子的数量
影响气体的体积大小的因素:2)粒子的数量(3)粒子间距
注: 相同压强和相同的温度下,气体粒子之间的距离相同。
复分解反应
置换反应
分解反应
化合反应
五、四大化学反应类型与氧化还原反应之间的关系(猪头图):
六、物质的量的有关知识:
名称
定义
符号
单位
与物质的量的关系
物质的量
n
mol
物质的量是联系微观粒子和宏观物质之间的桥梁,表示的是微观粒子,不能表示宏观物质。
阿伏伽德罗常数
NA
mol-1
数值上:1NA=×1023=1mol
摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量
M
g/mol
数值上:M=物质的相对分子量
区别:相对分子量没有单位
摩尔质量有单位
气体摩尔体积
单位物质的量的气体所具有的体积
Vm
L/mol
标准状况(T=0oC或T=273K;
P=101kPa)下:
Vm=
物质的量浓度
单位体积溶液中有溶质物质的量的多少
C
mol/L
2H2+O2==2H2O 2H2+O2==2H2O
4 32 36 2 1 2
4g 32g 36 g 2mol 1mol 2mol
注:化学方程式的计算中,物质的质量与物质的分子量成正比;
物质的量与物质前面的系数成正比。
物质的分离与提纯:
方法
所用仪器
注意点
原理
应用
过滤
铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗,滤纸
一贴、二低、三靠(滤纸和漏斗壁帖在一起,滤纸要比漏斗低,滤纸中的液体要比滤纸低,烧杯和玻璃棒靠一起,玻璃棒和三层滤纸靠一起,漏斗和烧杯靠一起)
物质的颗粒大小不同,大的不能通过滤纸而留在滤纸上,小的可以通过滤纸
互不相溶的固体和液体混合物
结晶
蒸发结晶
铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
玻璃棒不断的搅