文档介绍：第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第二节混合物的分离和提纯
思考与交流
1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离
2、如何分离铁屑和沙子
学与问
分离和提纯:
利用混合物中组分的性质(物理性质,如:溶解性
不同等;化学性质,与物质反应的现象不同等)不同,
除去杂质达到提纯的目的
1、过滤和蒸发
如:粗盐的提纯:
杂质:不溶性的泥沙,可溶性的
CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
成分:NaCl
提纯
NaCl
晶体
步骤
现象
1、
2、
3、
溶解
过滤
蒸发
烧杯内为无色透明溶液,
滤纸有残物
有白色晶体析出
粗盐溶解有少量不溶物
粗盐的提纯:
1、固体溶解:
先将固体研细,溶解时要搅拌,搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁,以防容器破损
2、过滤:
“一贴”,滤纸紧贴漏斗的内壁,中间不留有气泡(操作时要用手压住,用水润湿)
“二低”,滤纸的边缘低于漏斗口,漏斗里的液体低于滤纸的边缘
“三靠”,倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边,漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
若:滤液浑浊
应再过滤一次
3、蒸发
(1)蒸发皿的液体不超过容积的2/3
(2)加热时,用玻璃棒不断搅拌
(3)接近蒸干时,利用余热加热
(4)取下未冷却的蒸发皿时,要放在石棉网
问题
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤?
2、过滤后,烧杯内的物质可能是哪些?
3、蒸发过程利用的是物质的什么性质?
4、蒸发后得到的盐的成分可能是么?
过滤
NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐
沸点不同
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐
除杂
例:除去NaCl溶液中可能存在的Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在)
实验1-2
实验:加BaCl2溶液(稀***)
现象:
有白色难溶物生成
化学方程式:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去