文档介绍：铜和铜的化合物
【考试目标】
、铜的原子结构及
其在周期表中的位置。
、
相互转化及其应用。
一、铜元素在周期表中的位置及结构:
铜是人类发现最早的金属之一,也是最好的纯金属之一。铜元素在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族,原子结构示意图为:
铜是硬度较小的紫红色金属,具有良好的延展性、导电性和导热性
(1) 与非金属单质反应
2Cu+O2 2CuO 2Cu+S Cu2S
Cu+Cl2 CuCl2
(2) 与酸反应
a. 与非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)不反应。
b. 与氧化性酸反应
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2+2 NO↑+ 4H2O
点燃
加热
加热
加热
(3)与盐溶液反应:
(4) 铜在干燥空气中性质稳定,但在潮湿空气中会被腐蚀,在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。
2Cu+ O2 +H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3
(1) 氧化铜
氧化铜有金属氧化物的性质,
CuO+2HCl= CuCl2 +H2O
b. 氧化铜具有氧化性,可与某些还原剂反应。例如:
H2 +CuO Cu+ H2O
C +2CuO 2Cu+ CO2 ↑
c. 氧化铜在高温下可发生分解反应:
4CuO 2Cu2O+ O2 ↑
加热
加热
高温
(2) 硫酸铜
CuSO4 晶体与无水CuSO4 之间可以相互转化
CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
△
【思考】:此反应有什么作用?
:
铜在电气和电子工业中主要用于制造电线、通讯电缆等。这方面应用占铜的工业总用量的一半左右,半导体器件中的硅芯片上用铜代替铝线;建筑业上用铜制造水管及其它排水设施,具有独特的杀菌功能,抑制细菌生长。
08广东高考:22、(11分)铜在自然界存在于多种矿石中,如:
矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分
CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3·Cu(OH)2
请回答下列问题:
⑴、上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是。
⑵、工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是。
⑶、SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是;处理该尾气可得到有价值的化学品,写出其中1种酸和1种盐的名称。
高温
⑷、黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量:
⑸、下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(填字母)。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
Ⅰ对;Ⅱ对;有
B
铜表面易形成致密的氧化膜
铜容器可以盛放浓硫酸
Ⅰ对;Ⅱ对;有
C
铁比铜活泼
铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈
Ⅰ对;Ⅱ对;有
D
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
Ⅰ错;Ⅱ对;无
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