文档介绍：学科: 化学
教学内容:物质的量
【基础知识精讲】
一、物质的量(n)
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,。物质的量的单位是“摩尔”,“摩”符号为“mol”.
二、阿伏加德罗常数(NA)
,×1023mol-1.
三、物质的量与粒子数的关系
N=n·NA
满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.
如:1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子,其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol,阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.
在使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”,是指1mol氧原子,还是指1mol氧分子,含义就不明确。又如说“1mol碳原子”,是指1mol12C,还是指1mol13C,含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子,也可以是离子、电子等。例如:1molF,,1000molCO32-,amole-,·10H2O等。
×1023个F原子;
××1023个CO2分子;
1kmolCO32-中约含1000××1023个CO32-离子;
amole-中约含a××1023个e-;
·××1023个Na2CO3·10H2O,即约含有3××1023个Na+、××1023个CO32-、15××1023个H2O.
四、摩尔质量(m) 单位 g·mol-1
:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.
(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.
五、几个基本符号
物质的量——n 物质的质量——m
摩尔质量——M 粒子数——N
阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar
相对分子质量——Mr 质量分数——W
六、物质的量、质量、及粒子数转换关系
七、注意几点:
物质的量
摩尔
区别
表示含有一定数目粒子的集体的物理量
为物质的量的单位
联系
摩尔是物质的量的单位
物质的量
阿伏加德罗常数
区别
表示物质所含数目的集体的物理量、单位是摩尔
,单位mol-1
联系
【重点难点解析】
,理论性强,也比较抽象,对概念的准确理解,过好概念关,是学习本节的关键.
,如物质的量与摩尔,质量与摩尔质量,摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量等,要通过对比,找出它们的区别与联系.
,可以使概念通俗易懂,便于理解和记忆.
例1 下列说法正确的是( )
×1023个微粒