离子键 课件.ppt

文档介绍：化学键(一) :离子键
渑池二高刘娟娟
思考:
为什么两个氢原子能自动结合成一个氢分子,而两个氦原子不能结合在一起?
为什么原子间按一定比例结合?
为什么一百多种元素可形成一千多万种物质呢?
原子是怎样结合的?
第四节化学键(一):离子键
观察实验思考问题
?
钠和***气剧烈反应生成***化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2 = 2NaCl
在实验时发生了什么现象
产生这种现象的原因是什么
钠在***气中燃烧,瓶中充满白烟
失一个电子
钠原子
钠离子
Na — e Na+
+
Na
Na+
1、钠离子的形成
2、***离子的形成
得一个电子
Cl+ e Cl-
***原子
***离子
-
—
+
Na Cl
e
Na+ Cl-
3、电子转移过程
(1)形象图
+11
②
⑧
①
+17
⑧
⑦
②
电子转移
+11
②
⑧
+17
②
⑧
⑧
(2)原子结构简图
+17
②
⑧
⑧
+11
②
⑧
不稳定
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
Na+
Cl-
Na和Cl的反应
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
4、离子键的形成
离子键
定义: 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
1、成键微粒:相反电荷,相反电荷是指阴、阳离子,是离子键形成的前提
注
意
2、相互作用:阴离子和阳离子间的静电作用(静电引力和斥力)
离子化合物:由离子键构成的化合物
讨论
什么样的元素能象Na一样在反应中能失去电子形成阳离子?
什么样的元素能象Cl一样在反应中能得到电子形成阴离子?