文档介绍：第五章溶液的酸碱性与酸碱滴定
●学习目标
,掌握溶液pH的计算方法
值的计算方法。
,掌握缓冲溶液的概念及相关计算。
●学习目标
,了解滴定过程中溶液pH值的变化并能选择合适的指示剂。
第一节酸碱理论
一、酸碱质子理论简介
二、溶液的酸碱性
酸碱理论简介
最初的认识
酸: 酸味,使石蕊试纸变红,与碱反应生成水
碱:涩味, 滑腻感,使石蕊试纸变蓝
认识片面,未触及本质
1、酸碱电离理论 1887年
阿伦尼乌斯()
凡在水溶液中产生H+的物质叫酸
而在水溶液中产生OH-的物质叫碱
酸碱中和反应是H+和OH-结合生成H2O的过程。
Svante August Arrhenius 瑞典化学家
缺点:只限于水溶液,又把碱只限于氢氧化物
无法解释
A、非水溶液或不含氢(SO2、CO2、SnCl4)和羟离子成分(F- 、 CO32- 、K2O 、NH3,有机胺)的物质也表现出酸碱性的事实.
B、无水(气相)酸碱反应.(NH3+HCl)
优点:首次科学定义,简单明了,
提供一个酸碱强度的定量标度
通过测量H+浓度,并采用Ka、Kb和pKa、pKb进行定量计算。
酸: 反应中能给出质子的分子或离子(质子给予体);碱: 反应中能接受质子的分子或离子(质子接受体)
2、酸碱质子理论
H2O(l) + NH3(aq) →OH –(aq) + NH4+(aq)
H2S(aq) + H2O (l) →H 3O+ (aq) + HS-(aq)
水是两性
酸碱反应指质子由给予体向接受体的转移过程
HF(g) + H2O(l) →H3O+(aq) + F–(aq)
气相中
1923年
Brfnsted J N
丹麦物理化学家
溶剂中
HF(aq) + NH3(aq) → NH4+(aq) + F–(aq)
定义
质子理论中无盐的概念,电离理论中的盐,在质子理论中都是离子酸或离子碱。
一种物质是酸是碱, 取决于它参与的反应;既可为酸又可为碱的物质叫两性物质(Amphoteric substance)。
共轭酸碱对
酸可以是分子、阳离子(H3O+、NH4+、[Fe(H2O)6]3+) 、阴离
子(H2PO4-、HCO3-) ;碱也可以是分子、阳离子
([Al(H2O)5(OH)]2+)、阴离子(S2 -、Ac-、HCO3-)
任何酸碱反应都涉及两个共轭酸碱对。
两个共轭酸碱对之间的质子传递
●酸越强,其共轭碱越弱;碱越强,其共轭酸越弱
●反应总是向生成相对较弱的酸和碱的方向进行
●对于某些物种,是酸是碱取决于参与的具体反应
酸碱反应的实质
优点
酸碱概念扩大到所有的质子体系,适用于水溶液,非水溶液,气相溶液,无溶剂体系。
缺点
只适用于包含有质子转移的反应。
质子的转移反应
二、溶液的酸碱性
H2O+ H2O
H3O++ OH-
1、水的质子自递平衡
水分子之间的质子自递作用,这个作用的平衡常数称为水的质子自递常数,即
Kw=c(H3O+)c(OH-)