氧化还原反应.ppt

文档介绍：在漫长的历史长河中,火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用,要探索火的奥秘,就必须研究燃烧。
燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
而与之相关的燃烧反应的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本节的学习有密切的联系。
回忆
第二章化学物质及其变化
第3节氧化还原反应
C+O2 CO2
化学反应类型

反应类型
举例
表示式
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
C+O2====CO2
点燃
A+B====AB
CaCO3 ====CaO+CO2↑
高温
AB====A+B
C+2CuO====Cu+CO2↑
高温
A+BC====AC+B
AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
AB+CD====AD+CB

反应类型
得失氧情况
举例
氧化反应
还原反应
物质得到氧的反应
物质失去氧的反应
2Mg+O2====2MgO
CuO+H2====Cu+H2O
点燃
∆
(Mg得到氧)
(CuO失氧,生成Cu的反应)
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
点燃
CH4+2O2====CO2+2H2O
[小结]通过上述分析,我们可以得到以下结论:
(1)化学反应的分类方法不同。四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分,不能反映化学反应的本质,也不能包括所有的化学反应,如:……。
 (2)初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面,不能全面,真实地反映该类反应的本质。
(3)氧化反应和还原反应是同时进行的,不能人为地将其分开。它们既是对立的,又是统一的。
(4)我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性,阶段性,要正确地、客观地看待这些问题,这样才能探求科学知识的真谛。