文档介绍：?
强电解质和弱电解质
弱电解质的电离平衡
电解质
非电解质
化合物
混合物
单质
物质
纯净物
强电解质
弱电解质
既不是电解质也不是非电解质
1、化合物的分类
知识回顾
电解质
非电解质
概念
实例
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。
酸、碱、盐、H2O 活泼金属氧化物
多数有机物(酒精、蔗糖等)
非金属氧化物(SO2、CO2等)
非金属气态氢化物(NH3 )
2、电解质和非电解质比较
,所以是电解质。
,所以不是电解质。
,所以盐酸是电解质。
、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质。
、液态HCl不导电,所以它们不是电解质。
讨论说法是否正确,并说明原因。
1)单质
混合物
既不是电解质也不是非电解质
3) CO2、NH3的水溶液能导电,但它们不是电解质,
因为导电的物质不是其本身。
2)难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电,也是电解质。
注意
你能解释下列事实吗?
,可能会发生触电事故。
、02时,需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。
手表面有一层水溶解了NaCl等电解质,所以容易导电。
纯水导电能力差,加入强酸或强碱,增大了溶液的导电性,有利于水的电解。
而不是氨水和醋酸呢?
,根据你的经验,你认为它们的电离程度有无差异?
?请写出实验方案并与同学交流。
探究盐酸和醋酸的电离程度
,请记录实验现象。
(1)测量物质的量浓度均为1mol·L-1的盐酸和醋酸的pH。
(2)分别与同样的Mg条反应,观察、比较气球鼓起的快慢。
小
1mol/LHCl
1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象
溶液的pH值
大
快
慢
实验结论:P63
相同浓度和体积时:
H+浓度:HCl > CH3COOH
电离程度:HCl > CH3COOH
动画演示----电离
盐酸的电离
醋酸的电离
强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物
弱电解质:
在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质,只以离子形式存在。
强电解质:
在水溶液中部分电离的电解质,离子、分子共存。
弱酸、弱碱、水
3、强电解质和弱电解质 P书64