第六章 溶液-修正.ppt

文档介绍：第六章混合物和溶液
主要内容
偏摩尔量
理想液体混合物及理想稀溶液
非理想液体混合物及非电解质溶液
溶液的依数性质
电解质溶液
第六章混合物和溶液
§6-1 引言
:处于热力学平衡态的混合物和溶液
混合物:不同物质可以任意比例均匀混合为一相
混合物中,各组分遵循的规律等同
溶液:不同物质不能以任意比例完全互溶,只
能部分互溶成均匀一相
溶剂A:分散一定物质的介质(l,s)
溶质B:g、l、s,在溶剂中有一定溶解度
§6-1 引言

(1) 溶液的热力学性质及其T、p与组成之间的关系
(2) 溶液形成过程热力学函数的变化
(3) 为相平衡、溶液化学反应及化学平衡研究打下
理论基础

(1) 多组分体系引入偏摩尔量→溶液的热力学性质
(2) 规定标准态→溶液中各组分的化学势表达式
(3) 从理想体系→非理想体系
一、B的摩尔分数
二、B的浓度(B的物质的量浓度/体积摩尔浓度)
(moldm-3,molL-1 , molm-3 )
三、B的质量摩尔浓度
(molkg-1)
四、B的质量分数(%)
§6-2 组成表示法
注意:
§6-3 偏摩尔量
纯物质均相体系:容量性质X
恒温、恒压下: [T,p] X = nXm
一定量纯物质: [n] X = f (T, p)
多组分均相体系:一般 XB  nBXm,B (理想溶液除外)
X=X(T,p,n1,n2…)
3-1 偏摩尔体积
一、定义
纯物质体系,Vm* = f (T, p)
多组分体系:V=V(T,p,n1,n2…nk)
例: 25C, p下, 纯H2O(A)的Vm(A) = cm3mol-1
纯C2H5OH(B)的Vm(B) = cm3mol-1
1mol A +1mol B 体系: V总(计算) = cm3
V总(实验) = cm3
V = V(T, p, n1, n2,  nk)
§6-3 偏摩尔量
二、物理意义
在体系温度、压力及组成下(体系的量无限大),
向体系中加入1mol物质B对体系体积的贡献。
§6-3 偏摩尔量
定义:
三、计算方法
(1) 分析法
例: NaBr水溶液
§6-3 偏摩尔量
m – NaBr的质量摩尔浓度
(2) 斜率法
例:
25℃,p下
乙醇+水体系
§6-3 偏摩尔量
b
a
xa xb
xB
(3) 截距法
§6-3 偏摩尔量
xB