中化学选修四《1.1.2_热化学方程式》课件.ppt

文档介绍：第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化
第二课时热化学方程式
11/12/2017
高二化学备课组
∆H=
E(生成物的总能量)- E(反应物的总能量)
∆H=
E(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量)- E (生成物分子化学键形成时所释放的总能量)
我们已经认识了反应热,那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化?
二、热化学方程式
什么是热化学方程式?
表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,叫做热化学方程式。
思考
交流
与化学方程式相比,热化学方程式有哪些不同?
正确书写热化学方程式应注意哪几点?
请看以下几个例子,再思考!
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=-
200℃
101kPa
1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分,二者缺一不可。
普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
物质变化
能量变化
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H,并用“空格”隔开,
△H:吸热用“+”,放热用:“-”, 单位是kJ/mol或J/mol
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=-
200℃
101kPa
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。
H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=-
1
2
?
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H,并用“空格”隔开,△H:吸热用“+”,放热用:“-”,单位是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强,如不注明条件,即指: 25℃ ×105Pa;
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式
H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=-
1
2
H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=-
1
2
3、物质后需标聚集状态(s、l、g、aq),但热化学方程式中不标“”和“”。
普通化学方程式不需注明物质的状态。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H,并用“空格”隔开, △H:吸热用“+”,放热用:“-”,单位是kJ/mol或J/mol
2、需注明反应的温度和压强,如不注明条件,即指: 25℃ ×105Pa;
3、物质后需标聚集状态(s、l、g、aq),但热化学方程式中不标“”和“”,不写反应条件。