文档介绍：金属活动性顺序及其应用
邻水县石永镇中化学组
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【复****目标】
、盐等物质的反应规律和条件
【教学重点和难点】
金属活动性顺序的运用
3、判断金属能否与盐发生置换反应【在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。】
1、判断金属活动性的强弱顺序,【在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。】
2、判断金属能否与酸发生置换反应【在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸,稀硫酸中的氢元素,生成H2。】
理解:
1、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序是按从左到右由强到弱的顺序排列的,即越
在前面的金属,它的活动性就越强。
应用:
【考点管理】
:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
2、金属与酸的反应
3、金属与盐的反应
以下请填“常温”或“高温”Na在_____下极易与氧气反应生成氧化物,Al、Fe在_____下与氧气较慢反应, Cu、Ag通常不反应,只有在_____下才与氧气反应,Au在_____下也不与氧气反应。注意:Al 、Zn易氧化成致密的______,可以防锈。
规律:
金属+酸—___________
条件:
①金属:____________
②酸: ____________
例如:
规律:
金属+盐—_________
条件:
①金属:____________
②盐: ____________
例如:
常温
常温
高温
氧化物
盐+氢气
稀盐酸、稀硫酸
必须位于氢前
新盐+新金属
必须强于盐中的金属
必须盐能溶于水
HCl+Mg =
H2SO4+Zn =
H2SO4+Cu =
Fe+CuSO4=
Cu+ AgNO3 =
Zn+ AgCl=
2HCl+Mg = MgCl2+H2
H2SO4+Zn = ZnSO4+H2
H2SO4+Cu =不反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag
Zn+ AgCl=不反应
高温
:金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应,超出此范围则不一定适用。K Ca Na太活泼易与水反应,不与盐溶液发生置换反应;铁与酸、盐发生的置换反应中,产物是______铁盐(Fe2+)。
亚
题型一:判断金属活动性强弱
练****下列金属中,金属活动性最强的是( )
B
解题要点:金属活动性顺序中位置越靠前活动性越强
归类探究
题型二:判断金属与酸、盐溶液能否发生置换反应
解题要点:
(1)金属位于氢前面才能置换酸中的氢
(2)酸通常是稀盐酸和稀硫酸,不能用浓硫酸和***。
应用:下列化学方程式书写正确的是( )
A. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B. Sn+2HCl=SnCl2+H2 ↑
C. 2Ag+2HCl=2AgCl+H2 ↑
D. Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2 ↑
B
例题:能用金属与同一种稀酸反应制取化合物的一组是( )
、AlCl3 、MgCl2
(SO4)3 、FeSO4 、K2SO4
B
应用:下列化学方程式书写正确的是( )
A. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B. Sn+2HCl=SnCl2+H2 ↑
C. 2Ag+2HCl=2AgCl+H2 ↑
D. Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2 ↑
【1】判断金属与酸溶液能否发生置换反应
反应条件
1、单质金属要排在盐中金属元素的前面。(前置后)
3、单质金属K、Ca、Na要除外。
2、反应物之一——盐必须是可溶的(盐可溶)。
例题:判断下列物质能否发生反应?若能,写出相关方程式。
(1)铜与***化银(2)锌与硫酸铜
(3)铜与硫酸锌(4)铝与***银
(5)银与***化铜(6)镁与硫酸亚铁
解答:可发生反应的:(2)(4)(6)
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
说明:铁与酸、盐溶液发生置换反应,生成亚铁盐
题型二:判断金属与酸、盐溶液能否发生置换反应
【2】判断金属与盐溶