文档介绍：原电池电极反应和电池反应 方程式的书写
广东南雄中学谭小山
原电池核心问题回顾
“一个概念”——原电池
“两种电极”——正、负极判断及电极反应
“三个流向”——电子、电流、离子的流向
“四个条件”——构成原电池的四个条件
:
能转化为能的装置称为原电池。从理论上说,任何一个的反应均可设计成原电池;
:
原电池
相对活泼的电极为
相对不活泼的电极为
电极反应:
原电池
负极:
正极:
电子,发生反应
电子,发生反应
电极反应式的书写
负极: Zn - 2e- = Zn2+
正极: 2H+ + 2e- = H2↑
总反应:Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑
原电池正负极的判断
(1) 两极材料的相对活泼性
(2)电子的流向
(3)电流的方向
(4)离子移动的方向
(5)电极发生的现象
:电子、电流、离子
发生失电子
的氧化反应
发生得电子
的还原反应
电流:
负极正极
电子:
正极负极
阳离子正极
阴离子负极
“负极出电子,负极带电;
电子回正极,正极带电”
用于判断原电池的正负极
4、原电池的形成条件
(4) 形成闭合回路
(两电极用导线连接,或接触。)
或构成内电路
(2)两导体作电极
活动性不同的金属(或一种金属和一种非金属导
体石墨),相对活泼的金属为负极。
(1)能自发进行的反应(前提)
两不活泼的导体-石墨或Pt等。(燃料电池电极)
能否用两不活泼的导体做电极?
(3)电解质溶液:
参与电极反应
【问题1】
已知该原电池的总反应式为:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2请写出其电极反应式。
负极:Cu-2e-== Cu2+
正极:2Fe3++2 e-==2Fe2+
书写原电池电极反应式的基本思路是什么?
负极:还原剂-n e-=氧化产物
(氧化反应)
正极:氧化剂+ n e-=还原产物
(还原反应)