文档介绍：戴氏教育乐山精品堂高中化学
第一讲从实验学化学
知识梳理
:物质的量是一个物理量,表示含有的集合体。符号为n。
: 。
3. 阿伏加德罗常数
概念:国际上规定, 12C中所含有的碳原子数相同,×1023,×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数。
:(1)我们把含有个粒子数的任何粒子集合体都称为1mol。物质的量(n),阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为:n=NNA
:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
:摩尔质量(M)=物质的质量(m)物质的量(n),即M=mn
: 叫做气体摩尔体积。符号Vm单位为L/mol
:Vm=Vn
:单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,也称为。
:CB=nBV 单位为mol/L
:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注:(1)阿伏加德罗定律仅适用于气体,可以是单一的气体,也可以为混合气体。
(2)阿伏加德罗定律的条件是三个“同”,只有在同温、同压、同体积的条件下,才有分子数目相等这一结论。
11. 阿伏加德罗定律推论
(1)同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比。
(2)同温同体积下,气体的压强之比等于其物质的量之比。
(3)同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比,等于其摩尔质量之比。
(4)同温同压下,任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比。
(5)同温同物质的量的气体,压强之比等于体积的反比。
:
设溶液体积为1L,溶液的密度为pg/ml,溶质的质量分数为w
溶质的质量m=1L×1000ml/L×pg/ml=1000pw g
溶质的物质的量n=mM=1000PWM mol
溶质的物质的量浓度:C= nV=1000pwM1L=1000pwMmol/L
(1)摩尔质量与气体摩尔体积的关系:M=Vm·p g/L= g/mol
(2)物质的量与气体摩尔体积的关系:n=V =
(3)气体质量与气体摩尔体积的关系:m=n·M=VVm·M
(4)气体分子数与气体摩尔体积的关系:N=n·NA=VVm·NA
1.(08四川卷)下列说法中不正确的是( )。
×1023个氧原子, L
mol氧气含有相同的氧原子数
、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:1
:6,氧原子数之比为1:3
2.(10宁夏)把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol***银的溶液,恰好使***离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )。
(b-2a) mol/L                   (2a-b) mol/L