文档介绍：如何做好化学平衡状态标志的题目
在化学平衡这部分知识中,有关化学平衡状态标志的判断方面的题目是近几年高考的热点,而考查这个知识点的题目又千变万化,如何做好这部分题目,困惑着许多求学者,本人就最近几年在教学中摸索的一点经验写出来与大家共勉:
 
做好化学平衡状态标志的题目需要紧扣两点(即化学平衡状态标志的本质特征):
 
(1)v(正)=v(逆);
 
(2)反应中各物质的含量(或质量百分数)保持不变。
 
(1)v(正)=v(逆):要正确理解其含义:①对于同一种物质来说:v(正)=v(逆)是指该物质正向反应消耗的速率= 逆向反应生成的速率②对于不同种物质来说:不仅要明确v(正)和v(逆)的方向相反还要特别兼顾速率之比等于化学计量系数之比
 
(2)反应中各物质的含量(或质量百分数)保持不变:适合用来判断化学平衡状态的标志的物理量有很多,结合做题中常出现的问题可总结为:这些物理量都应该具备这样的特征:在普通状态一直变化,而一旦不变了说明已达到平衡状态
 
例1: 在一定温度下,某体积不变的密闭容器中进行下列可逆反应:N2+3H2  2NH3,请判断下列各情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是(     )
、H2、NH3浓度之比为1:3:2
(N2正)= v(H2正)
(N2正):v(NH3正)=1:2
(N2正):v(H2逆)= 1:3
(H2正):v(NH3逆)=2:3
mol的N2时,同时生成3 mol的H2
 
解析: 选项A、B、H 、I是针对(2)而言的,各物质含量不变并不意味着浓度相等或成一定比例,故A 、B说法不正确;当反应中各物质的含量(或质量百分数)保持不变时,反应混合体系的压强也就不变了,故H正确;选项I据混合气体质量不变,且是体积不变的密闭容器,故密度在反应的整个过程都是不变的,所以I是不合理的;选项C、D、E、F、G主要考查:对v(正)=v(逆)的理解,一定要把握住大方向“方向相反”可以否定C、D、G,然后看是否符合速率之比等于计量系数之比,进而否定F。
答案:E H
 
例2: 在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应
A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已达平衡的是(    )。
         
         
解析:,故混合气体的压强在反应的整个过程一直都是不变的,不可以作为达到平衡状态的标志;(s)的原因,反应正向进行气体质量在增加,反应逆向进行气体质量在减少,其前提是定容密闭容器,故混合气体的密度一直在变,当其不变时说明该反应已达平衡状态; (g) 的物质的量一直在变,而容器的体积不变,故B(g) 的物质的量浓度在反应的整个过程一直都是变的,当其不变时说明该反应已达平衡状态;,故气体总物质的量在反应的整个过程就是不变的,所以不可以作为达到平衡状态的标志。综上所述,该题只要记