文档介绍：第一章第二节物质的量
教学目的2:
1. 巩固学习物质的量的相关知识,强化训练。
2. 重点学习配制一定物质的量浓度的溶液。
教学课时:
知识体系 2
5、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度
⑴物质的量(n)的单位是摩尔(mol)。
把含有阿伏加德罗常数(×1023)个粒子的集体定义为1摩尔(1mol)。
①阿伏加德罗常数(NA)与物质的量(n)的关系:
※ N == n·NA (N:微粒数)
②摩尔质量(M)与物质的量(n)的关系:
※ m == n·M (m :物质的质量)
⑵气体摩尔体积(Vm):单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。单位是L/ mol。
①单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。
推论1 在标况下,任何气体1mol所占有的体积相等,。
推论2 在相同条件下,任何等物质的量的气体所占有的体积相等,。
②气体摩尔体积(Vm)与物质的量(n)的关系:
※ V == n ·Vm (V:气体的体积)
⑶阿伏加德罗定律及应用
①定义:在同温同压下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用
同温同压下,任何气体的体积比等于气体的物质的量之比,即V1/V2 == n1/n2
同温、定容时,任何气体的压强比等于气体的物质的量之比,即P1/P2 == n1/n2
同温同压下,任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比,即ρ1/ρ2== M1/M2
同温同压下,任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比,即m1/m2=M1/M2
同温、同压下,等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比:V1/V2=M2/M1
⑷物质的量浓度(c)
即※ cB == nB / V
注意:⑴物质的量的科学表达,它的计算对象是微观粒子。
⑵概念要清晰,分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。
⑶注意物理量的单位别混淆。
⑷。
6、配制一定物质的量浓度的溶液(C)
⑴配制步骤
a、计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
b、称量、量取:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。
c、溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。
d、洗涤(转移):用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶。振荡,使溶液混合均匀。
e、定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3m处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。
f、装瓶
g、贴签
①称量②溶解③转移
④洗涤转移⑤定容⑥摇匀
④洗涤转移⑤定容⑥摇匀
⑵误差分析
能引起误差的一些操作
c (mol/L)
m(溶质)
托
盘
天平
1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈
增大
——
偏大
2. 调整天平零点时,游码放在刻度线的右端
减小
——
偏小
3. 药品、砝码左右位置颠倒
减小
——
偏小
4. 称量易潮解的物质(如NaO