文档介绍：酸碱滴定法
一、填空题
,指示剂的选择是以为依据的。
,滴定曲线的突跃范围在碱性范围内,因此***橙、***红等都作为滴定的指示剂。
,浓度越,突跃范围越长,可供选择的指示剂越。
。
。
6.***橙的pKHIn=,其理论变色范围的pH值应为。
,cHIn=cIn-时,溶液的pH=pKHIn,此pH值称为指示剂的。
:一是用一种不随H+浓度变化而改变颜色的和一种指示剂混合而成;二是由两种不同的混合而成。
,在一次滴定中先后使用两种不同的指示剂来指示滴定的两个终点,这种方法称为法。
。
,为了直观形象地描述滴定溶液中H+浓度的变化规律,通常以为纵坐标,以加入滴定剂的为横坐标,绘成曲线。此曲线称为。
。滴定时酸碱的浓度越大,滴定的突跃范围。
,当达到化学计量点时,通过滴定剂的体积和,按反应的关系,计算出被测物的含量。
,选择指示剂是根据和来确定的。
,能够分步滴定的判据是。
, 是酸, 是碱,共轭酸碱对的Ka和Kb关系是。
,称为,其Ka和Kb的关系是。
,将导致结果(偏低、偏高、不变),用它滴定HCl至***橙变色,将导致结果(偏低、偏高、不变
)。
,用HCl标准溶液滴定至酚酞终点用量为V1mL,继续用HCl滴至***橙终点用量为V2mL,若V2<V1,则混合碱的组成为。
,可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3,也可能是它们的混合物。今用HCl标准溶液滴定,酚酞终点时消耗HClV1mL,若取同样量碱液用***橙为指示剂滴定,终点时用去HClV2mL,试由V1与V2关系判断碱液组成;
(1)V1=V2时,组成为。(2)V2=2V1时,组成为。
(3)V1<V2<2V1时,组成为。
(4)V2>2V1时,组成为。
(5)V1=0、V2>0时,组成为。
二、判断题(正确的请在括号内打√,错误的打×)
mol·L-。的K=×10-10。( )
。( )
[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]。( )
,其突跃范围大小只与浓度有关。( )
,化学计量点时溶液的 pH值与指示剂的理论变色点的 pH值相等。( )
,但不能盛放碱性溶液。( )
、用量少。( )
,其化学计量点的位置均在突跃范围的中点。( )