文档介绍：第一单元
化学反应速率与反应限度
蒋玲婵
化学反应速率
意义:
表示方法:
简单计算:
影响因素
内因:
外因
浓度:
温度:
催化剂:
其他:固体颗粒物大小,接触面积等
压强:
定义:
衡量化学反应快慢的物理量
单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
V=△C/△t
单位 mol/(L·s)、 mol/(L·min)
同一反应,各物质速率比=计量数之比
物质本身性质(主要因素)
温度升高,反应速率加快
浓度增大,反应速率加快
正催化剂,反应速率加快
增大压强,反应速率加快(气体)
化学反应限度:
大多数化学反应都具有,故化学反应都有一定的限度;
可逆反应的限度以到达为止。
在一定条件下的可逆反应,当正反应速率等于、各组分浓度时,反应到达化学平衡状态。
可逆性
化学平衡状态
逆反应速率
不再改变
可逆反应
Ʋ逆
Ʋ正
t1
t2
t3
O
t
Ʋ
可逆反应刚开始时,反应物浓度最大,正反应速率最大,生成物浓度为零,逆反应速率为零
反应进行中,反应物浓度减小,正反应速率减小,生成物浓度增大,逆反应速率增加。
达到某一时时间,正逆反应速率相等,此时各物质浓度不再变化,V正=V逆≠0,达到了化学平衡状态。
化学平衡状态
定义:
在一定条件下的可逆反应中,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
特征
逆:
动:
等:
定:
变:
研究对象是可逆反应
V正=V逆
动态平衡,V正=V逆≠0
平衡状态时反应混合物中各组分的浓度保持不变
当浓度、温度、压强等条件改变时,化学平衡即发生变化
【例1】对于反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行,下列哪些条件能加快反应的速率
A. 缩小体积使压强增大
B. 体积不变充入N2使压强增大
C. 体积不变充入H2使压强增大
D. 压强不变充入N2使体积增大
√
√
【例2】一密闭容器内装有N2和H2 ,反应开始时,N2浓度为2 mol/L,H2浓度为5mol/L ,两分钟后,测得N2浓度为1·8mol/L ,
则两分钟内N2的平均反应速率是多少?
H2和NH3的平均反应速率又分别是多少?
通过计算,比较三者速率有何联系?
【例3】一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A. X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2
B. X、Y、Z的浓度不再发生变化
C. 容器中的压强不再发生变化
D. 单位时间内生成n molZ,同时生成2n molY
√
√
1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施中,不能使氢气生成的速率加快的是( )
A 加热
B 不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸
C 滴加少量CuSO4
D 不用铁片,改用铁粉
实战练****br/>√
+3B 2C+D在四种情况下的反应速率
分别为
①v(A) = /(L·min);
②v(B) = /(L·min);
③v(C) = /(L·min);
④v(D) = /(L·min)。
该反应从快到慢的顺序为(填序号)
④> ②= ③> ①