文档介绍：学****目标
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,最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性、原子半径的变化规律。
,金属性和非金属性、原子半径的变化规律。
、电负性的含义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
第二节原子结构与元素的性质
6/20/2018
碱金属元素基态原子的电子排布
碱金属
原子序数
周期
基态原子的电子排布式
锂
3
二
1s22s1或[He]2s1
钠
11
三
1s22s22p63s1或[Ne]3s1
钾
19
四
1s22s22p63s23p64s1
或[Ar]4s1
铷
37
五
1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1
铯
55
六
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s1
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原子核外电子排布的周期性重复。
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①根据构造原理,将能量相近的能级分为一组,按能量由低到高可分为七个能级组,同一能级组内,各能级能量相差较小,各能级组之间能量相差较大。
②每一个能级组对应一个周期,且该能级组中最大的能层数等于元素的周期序数。
核外电子排布与周期划分的关系
族的划分依据是原子的价层电子排布。
(1)同主族元素原子的价层电子排布完全相同,价电子全部排布在ns或nsnp轨道上。价电子数与族序数相同。
(2)稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6。
(3)过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的价层电子排布基本相同。价电子排布为(n-1)d1~10ns1~2,ⅢB~ⅦB族元素的价电子数与族序数相同。
核外电子排布与族的划分
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(1)分区
元素周期表的分区
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(2)各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点
分区
元素分布
外围电子排布
元素性质特点
s区
ⅠA、ⅡA族
ns1~2
除氢外都是活泼金属元素
p区
ⅢA族~ⅦA族、0族
ns2np1~6(He除外)
最外层电子参与反应(0族元素一般不考虑)
d区
ⅢB族~ⅦB族、Ⅷ族
(n-1)d1~9ns1~2(Pd除外)
d轨道也不同程度地参与化学键的形成
ds区
ⅠB族、ⅡB族
(n-1)d10ns1~2
金属元素
f区
镧系、锕系
(n-2)f0~14
(n-1)d0~2ns2
镧系元素化学性质相近,锕系元素化学性质相近
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(1)过渡元素均为金属元素,但金属元素却不都是过渡元素,如碱金属、碱土金属等。
(2)处于金属与非金属交界线(又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属性,被称为半金属或准金属,但不能叫***非金属。
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(1)在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素,其原子的价电子的电子云形状为____________。
(2)在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素,它常见离子的电子排布式为____________。
(3)在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素,其原子的价电子排布式为____________。
(4)在p区中,第二周期ⅤA族元素原子的价电子的电子排布图为____________。
(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们处在元素周期表的________区中。
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【规律方法】(1)主族元素的价电子总数等于族序数,s区元素价电子特征排布为ns1~2,价电子数等于主族序数。p区元素价电子特征排布为ns2np1~6,价电子总数等于主族序数。
(2)s区、d区、ds区都是金属元素(氢元素除外)
s区有2个纵列,d区有8个纵列,ds区有2个纵列;从元素的价电子层结构可以看出,s区、d区、ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层电子及倒数第二层的d电子,呈现金属性,所以s区(H除外)、d区、ds区都是金属元素。
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特别提醒:(1)价电子数:主族元素的外围电子为该元素原子的最外层电子。如碱金属原子的外围电子排布为ns1。
副族元素的外围电子与其最外层电子和内层电子有关。如铁元素原子的外围电子排布为3d64s2。
(2)由元素的价电子层排布式可知元素在周期表中的位置,如:3s23p5为第三周期第ⅦA族元素,
即,周期数=电子层数=最高能层数,
主族序数=价电子数。
同样,由主族元素在元素周期表中的位置可以推断其价电子排布式。
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