文档介绍：第一章从实验学化学
物质的量浓度
【考纲要求】
、溶解度之间的换算
。
笔记与反思
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
(1)概念:
(2)符号: (3)单位:
(4)说明:①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物,还可以是指某种
离子或分子。
2. 物质的量浓度溶液的配制
容量瓶
①特点:
②用途: 。容量瓶有各种不同规格,
常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。
(2)配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下:
(3)配制物质的量浓度溶液时,应注意的问题:
。
二、计算公式
、%、ρ之间的计算关系
三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系
物理量
质量分数
物质的量浓度
溶解度
溶质单位
溶液单位
单位
数值上关系
质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般等.
物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般等.
溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.
定义
符号
表达式
相同点
都能示溶质和溶液的相对比值
转化关系
四、溶液的稀释
(1)溶液的稀释:
①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)
②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)
(2)溶液混合:C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)。
【例题解析】
[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,
蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄
×A%=C×M B.
=100W/1000V %=W/(W+1000V)%]
解题思路: 。
易错点: 。
[例2 ]已知98%· L—l,则49%的硫酸溶液的浓度为( )
·L—1 ·L—1
·L—1
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】
1.(03年江苏高考题)质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后,蒸发掉p***,得到的溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为( )
A B
C D
思维方法: 。
展望高考:
2.(03年江苏高考题)若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L-1和b mol·L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )
A 2ω1=ω2 B 2ω2=ω1 C ω2>2ω1 D ω1<ω2<2ω1
思维方法: 。
展望高考:
【巩固练****br/>课堂反馈
1. 、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应,产生质量相等的***化银沉淀。消耗这三种溶液