文档介绍：学****目标:
知识与技能:
⑴理解溶解度曲线上点的意义,加深对溶解度曲线的认识
⑵认识温度、溶质的变化对溶解度曲线上点的影响
2、过程与方法:
通过对溶解度曲线上点的变化的描述使学生形成数形结合的思想
3、情感态度与价值观
通过小组讨论、推荐发言培养团队合作意识
学****重点、难点:
重点:理解溶解度曲线上点的意义
难点:理解溶解度曲线上点的变化
学****过程:
固体物质溶解度曲线
溶解度曲线上点的意义
1、溶解度曲线,在图上你获得怎样的信息?
2、溶解度曲线上A点的意义
3、完成表格(用数据填空)
t/℃
S/g
m(溶质)
m(溶剂)
m(溶液)
ω(溶质)
溶液状态
A溶液
4、在一定温度时该物质的饱和溶液中,溶解度和溶质质量分数的关系?
甲
50
A
温度/℃
S/g
25
0
设疑:
溶解度曲线图中任何一点表示的溶液,默认溶剂的质量为100克,那么,A点表示的溶液随着温度、溶质的变化会发生变化吗?
二、温度、溶质的变化在溶解度曲线上的反映
探究活动
在上图溶解度曲线上探究温度,溶质质量的变化对A点溶液的影响,并画出相应的点
1、设点(画出相应的点)
温度的变化
温度升高(20℃) B点
温度降低(20℃) C点
溶质质量的变化
溶质增加(30 g) D点
溶质减少(10 g) E点
2、定点(用数据填空)
存在否
t/℃
S/g
m(溶质)
m(溶剂)
m(溶液)
ω(溶质)
溶液状态
B点
C点
D点
E点
3、变点比较数据的变化(用增大、减小升高、降低饱和、不饱和填空)
⑴、A→B溶液
t/℃
S/g
m(溶质)
m(溶剂)
m(溶液)
ω(溶质)
溶液状态
A→B溶液
⑵、A→F溶液
t/℃
S/g
m(溶质)
m(溶剂)
m(溶液)
ω(溶质)
溶液状态
A→F溶液
⑶、A点溶液能转化成G点溶液吗?方法:
t/℃
S/g
m(溶质)
m(溶剂)
m(溶液)
ω(溶质)
溶液状态
A→G溶液
三、溶解度曲线的应用
P
溶解度\
乙
甲
0 t1 t2 t3 温度/℃
g
50
1、下图是甲乙两种物质的溶解度曲线图,据图回答:
⑴P点表示的意义
该温度下甲乙饱和溶液溶质质量分数为,
⑵在t3℃时甲的溶解度乙的溶解度,
⑶将t1℃时等质量的甲乙饱和溶液升高温度到t2℃,溶质的质量分数甲乙,
⑷大量的甲物质中含少量的乙,可用的方法提纯甲物质。
2、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图,据图回答:
20 60 温度/℃
溶解度
/g
30
A
B
C
⑴ 20℃时三种物质溶解度大小关系
⑵ 20℃时30gA物质加入到50***中不断搅拌,形成的溶液质量是 g,
⑶将20℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到60℃时,三种溶液的溶质质量分数由大小关系是,
3、讨论:
⑴、上图中的C能表示氢氧化钙吗?
⑵、利用下列表格中的数据在上图大致画出氢氧化钙的溶解度曲线
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
⑶下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。
比较两条溶解度曲线,为什么同一种物质它们的陡斜程度不一样?
课堂小结:
溶解度曲线是溶解度受温度影响的直观描述,当温度、溶质发生改变时曲线上的点也会发生改变。
2、溶解度曲线形状陡斜程度受物质溶解性的影响,也受单位刻度所表示值的大小的影响。
3、溶解度曲线在生产、生活中有很大用途。
补充练****br/>1、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,试回答下列相关问题。
(1)t1℃时,100***中溶解20g甲,溶液刚好饱和;
那么,50***中溶解 g乙,溶液达到饱和。
(2)t2℃时,比较两物质的溶解度大小: 。
(3)t1℃时,若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液,
可采用的方法是(写出一种即可)。
(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲,可用的方法是。
2、下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
(1)由上表可推出溶解度曲