文档介绍：第2节电解池金属的电化学腐蚀与防护
板块三限时规范特训
时间:45分钟满分:100分
一、选择题(每题7分,共70分)
。下列说法正确的是( )
,N为负极,其电极反应式:PbO2+SO+4H++2e-===PbSO4+2H2O
,c(H2SO4)不变,两极的质量增加
,阳极反应式:PbSO4+2e-===Pb+SO
,若N连电源正极,则该极生成PbO2
答案 D
解析放电时铅是负极,A错误;硫酸参与电极反应,浓度会减小,B错误;充电时,阳极发生氧化反应,失去电子,C错误;充电时正极连接到电源正极上作阳极,生成二氧化铅,D正确。
( )
①两极均有气泡产生,滴加酚酞溶液时石墨一极变红
②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法
③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀,碳棒一极的电极反应式:O2+2H2O+4e-===4OH-
,图①、②中Fe腐蚀速率较快,图③中Fe腐蚀速率较慢
答案 C
解析图①阳极为惰性电极石墨,电解时阳极产生Cl2,阴极产生H2,两极均有气泡产生,滴加酚酞溶液时Fe电极附近溶液变红,A错误。牺牲阳极的阴极保护法利用的原电池原理,将受保护的金属作原电池的正极,而图②为电解池,可验证外加电源的阴极保护法,B错误。NaCl溶液呈中性,钢铁发生吸氧腐蚀,碳棒作正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,C正确。图③中Fe作负极,腐蚀速率最快;图①和②中Fe作阴极,图④中铁作正极,均受到保护,不易被腐蚀,D错误。
。下列有关说法错误的是( )
,铁片腐蚀加快
,石墨上电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-
,铁片不易被腐蚀
,铁片上电极反应为2H++2e-===H2↑
答案 D
解析若d为石墨,则形成原电池,铁片为负极,失电子发生氧化反应,腐蚀加快,A正确;因电解质溶液为海水,因此若d为石墨,则形成原电池,铁发生吸氧腐蚀,在正极(石墨)上O2得电子发生还原反应生成OH-,B正确;若d为锌块,则形成原电池时铁作正极被保护,不易被腐蚀,C正确;若d为锌块,则形成原电池时铁作正极,仍是发生吸氧腐蚀,即铁片上的电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-,D错误。
,装置的气密性良好,且开始时U形管两端的红墨水液面相平。一段时间后能观察到铁钉生锈。下列说法不正确的是( )
-3e-===Fe3+
,则U形管液面右高左低
,则U形管液面左高右低
,则铁钉生锈速率较慢
答案 A
解析铁钉发生腐蚀时形成原电池,Fe作负极被氧化,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+,A错误;若液体a为稀醋酸,则铁钉发生析氢腐蚀,正极反应式为2H++2e-===H2↑,左侧试管中气体压强增大,则U形管液面右高左低,B正确;若液体a为食盐水,则铁钉发生吸氧腐蚀,正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,左侧试管中气体压强减小,则U形管液面左高右低,C正确;若液体a为食用油,铁钉不易发生电化学腐蚀,则铁钉生锈速率较慢,D正确。
。采用离子交换膜控制电解液中OH-
的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示,发生的反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是( )
+2OH--2e-===Cu2O+H2O
答案 D
解析钛电极为阴极,发生还原反应,A错误;铜作阳极,阳极上铜发生失电子的氧化反应,阳极反应式为2Cu+2OH--2e-===Cu2O+ H2O,OH-由阴极区迁移到阳极区参与反应,离子交换膜应为阴离子交换膜,C错误,D正确;由阴极区迁移过来的OH-在阳极全部参与反应, 阳极附近溶液的pH不变,B错误。
,地下常埋有纵横交错的管道和输电线路,有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨,当有电流泄漏入潮湿的土壤中,并与金属管道或铁轨形成回路时,就会引起金属管道、铁轨的腐蚀,原理简化如图所示,则下列有关说法不正确的是( )
,左侧有无色气体产生,附近产生少量白色沉淀,随后变为灰绿色
,不易发现,也不便维修,故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)