文档介绍：第八单元知识点
一、金属材料
: (1)常温下一般为固态(***为液态),有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性
(4)能被磁铁吸引的金属有:铁、钴、镍及这三种金属的合金(5)硬度大小:Fe Cu Al
:(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>铝>铁)(3)钨:熔点最高的金属(4)***:熔点最低的金属
:由一种金属跟其他一种或几种金属(非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量2%~%
%~2%
铜锌合金
铜锡合金
铅锡合金
性能
硬而脆
良好的延性、展性和弹性
紫铜为纯铜
熔点低
注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,
二、金属的化学性质△点燃点燃
+O2===2CuO 3Fe+2O2====Fe3O4 4Al+3O2====2Al2O3
+ 酸→盐+ H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑
+ 盐→另一金属+ 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序:
化合价+1 +2 +1 +2 +3 +2 +2 +3 +1 +2 +2 +1
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、***)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
四、金属资源的保护和利用
(1)原理:在高温下,利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 4CO+Fe3O4高温 3Fe+4CO2
(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )
(1)铁生锈的条件是:铁与O2和水同时接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·XH2O)
(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
①防止金属腐蚀②回收利用废旧金③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
第九单元《溶液》知识点
一、:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均