文档介绍：第二节原子结构与元素周期表
(课标主题1第3条和主题4第3条)
3、能说出元素电离能、电负性的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
3、认识原子结构与元素周期系的关系,了解周期系的应用价值。
本节课标要求
元素周期律
原子结构与元素周期表
交流讨论:《自主学习》
(1)概念:周期?族
(2) 元素周期律?元素的性质指?
(3)元素性质周期性变化的根本原因?
一、原子结构与元素周期表
:写出原子的电子排布式:1-4组——IA族 5-8组——0族
(一)周期系:思考:每周期的规律:
每周期,电子排布最外层总是从1个到8个,元素从碱金属到稀有气体。
价电子层:外围电子排布
每周期,电子排布最外层总是从1个到8个,元素从碱金属到稀有气体。
结论
随着原子序数的增加,元素原子的外围电子层排布呈现周期性的变化:
每隔一定数目的元素,元素原子的外围电子层排布重复出现从ns1 到 ns2np6 的周期性变化。
最外层电子数:从1到8
元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
从电子排布式角度提高
复习:化学必修2介绍的元素周期表
(二)周期表:科学探究(教材p14)小组讨论15分钟,1-6题由1-6组完成,7、8组点评
1. 横行:问题1
七个周期;
2,8,8,18,18,32种,不完全;
最外层的排布式的通式为ns1 ns2np6;
因为第一周期只有1s能级,电子排布式只能为1s2
:
:问题2
18个纵列;
相等【除零族元素He(1s2)外】
每个纵列的价电子构型和它们的族序数有什么联系?
主族:价电子层为ns或ns np型,价电子为最外层电子
副族:价电子层一般出现d、f原子轨道等