文档介绍：第三章金属及其化合物
第一节钠的性质
(第一课时)
岳阳市云溪区第一中学陈莹芳
自然界以游离态存在的金
自然界以游离态
存在的银
常见金属展示
铝箔
地壳中含量最高的金属元素──
地壳中含量最高的元素──
【复习回忆】
你知道吗
?
人类最早发现和冶炼的金属──
氧
铝
铜
金属有哪些物理性质?
、光泽
绝大多数金属都是_____色,具有金属光泽,少数金属是特殊颜色如铜是______,金是_______。
银白
紫红色
导电、导热
压
拉
延性:拉成细丝
展性:压成薄片
金黄色
【思考与交流】
分析下面一些化学反应的图片
(2) 2Mg + O2 = 2MgO
点燃
(3) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
(4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
(1) 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3
铜树
镁条燃烧
银树
镁条和盐酸
【思考与交流】
演示实验:从煤油中取出一块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色及其断口处颜色变化。
金属钠: 色态硬度
密度熔点
导电、传热性
银白色
软
固体
小
低
良好
思考:金属钠断面
颜色变暗,为什么?
一、金属与氧气的反应
1、钠的取用和物理性质
现象:
切开的光亮的金属断面很快地变暗。
反应:
结论:
常温下易与空气中的氧气反应。
银白色的钠表面很快变暗,说明钠很 容易被氧气氧化。
4Na + O2 = 2Na2O
0 0 +1 -2
(白色固体)
(常温下)
那么在空气中加热时钠又会发生什么变化?
说明:钠比铁镁铝等金属活泼的多。
因此,在实验室中把钠保存在石蜡油或煤油
中,以隔绝空气与钠的反应。
演示实验:把一小块金属钠放在坩埚上,加热,有何现象发生?
现象:
可观察到钠先熔化后燃烧,燃烧时火焰呈黄色,生成淡黄色的固体
2Na + O2 === Na2O2
点燃
观察思考
把一小块
钠放在石
棉网上加
热有什么
现象?
现在做对比实验
反应:
思考:
Na2O和Na2O2 哪个稳定?
2Na + O2 = Na2O2
过氧化钠
点燃
原因:Na与O2反应条件的不同,产物不同。
现象:钠熔化成小球状;
剧烈燃烧、产生黄色火焰;
生成淡黄色固体物质
(过氧化钠)。
Na2O2 稳定
(1)氧化膜的形成:
活泼金属在空气中易与氧气反应,形成一层致密氧化薄膜,简称氧化膜。
( 2 )金属氧化膜的差异
金属的
氧化膜
致密:可以保护内层金属不被继续氧化,如镁、铝等。
疏松:不能保护内层金属,如铁、钠。