文档介绍：第五章原子结构元素周期律
【高考要求】①认识化学键,分子间作用力的含义。了解离子键、共价键的形成。
②能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。
【知识梳理】
一、化学键的概念及类型
1、概念: ,叫做化学键,化学键分为和。
2、离子键与共价键比较
离子键与共价键的比较
离子键
共价键
极性键
非极性键
成键原因
成键作用力
成键微粒
成键的条件
典型代表
存在
3、电子式
①概念:
②原子电子式:***原子钙原子氢原子氧原子
③离子电子式: 阳离子的电子式一般是离子符号本身,阴离子的电子式用方括号括起来。
钙离子铝离子***离子硫离子
铵根离子氢氧根离子过氧根离子
③离子化合物电子式(注意相同的离子不能合并)
NaCl: MgO CaCl 2 : Na 2 O 2
④单质及共价化合物电子式
H2 Cl2 N2 O2 CO2 CS2 CH4 HCl H2O NH3 H2 O 2
三、化学键与化学反应及化学反应能量变化
1、用化学键解释化学反应实质在化学反应过程中,破坏旧化学键,需要一定的能量来克服原子(离子)间的相互作用;形成新化学键时,又要
一定的能量。因此,在化学反应中,不仅有,而且还伴随着
2、化学反应中的能量化
a、若旧化学键断裂吸收能量为E1,新化学键形成释放能量E2,当E1 E2(填>,<)
则该反应是吸热反应
b、若旧化学键断裂吸收能量为E1,新化学键形成释放能量E2,当E1 E2(填>,<)
则该反应是放热反应
四、化学键与物质分类
根据化合物中所含化学键的类型,可将化合物分为离子化合物和共价化合物:
类型
项目
离子化合物
共价化合物
定义
构成微粒
化学键类型
与物质类别的关系
主要物理
性质
总结:(1)当一种化合物中存在________ 时,该化合物是离子化合物,离子化合
物含有共价键(填可能、一定、不一定)
(2)当化合物中只存在_______时,该化合物才称为共价化合物,共价化
合物不含有离子键。
练****CaCl2 ②NH4Cl ③Cl2 ④H2O ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦ NH3 ⑧H2O2 ⑨Na2O2 ⑩HClO
(1)只含离子键的是(2)含共价键的是
(3)既含离子键又含共价键的是(4)属于离子化合物的是
(5)属于共价化合物的是(6)含有非极性键的离子化合物是
五、分子间作用力和氢键
概念
存在范围
作用
本质
作用
强弱
决定键能大小因素
影响性质
范德华力
静电
作用
结构相似的分子,其式量越大,分子间作用力越大。
分子晶体的熔沸点、硬度等
氢键
静电
作用
分子晶体的熔沸点
※比较强弱:化学键>氢键>范德瓦耳斯力
小结:
思
维
导
图
梳
理
【知识应用】
1、下列化合物中既存在离子键,又存在极性键的是( )
2、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
(COCl2) ***化硫 ***化氙 ***化硼
3、下列电子式或结构式错误的是
-的电子式
: +的电子式:Na+