文档介绍：电化学
一、选择题
1. Ostwald稀释定律表示为:,它适用于: ( )
(A) 非电解质溶液(B) 强电解质溶液
(C) 解离度很小的弱电解质(D) 无限稀释的电解质溶液
2. 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在***阴极上析出, 这是由于: ( )
(A) fq (Na+/ Na) < f q (H+/ H2) (B) h (Na) < h (H2) (C) f (Na+/ Na) < f (H+/ H2)
(D) H2在***上析出有很大的超电势, 以至于f (Na+/ Na) > f (H+/ H2)
3. 两半电池之间使用盐桥,测得电动势为 V, 当盐桥拿走, 使两溶液接触, 这时测得电动势为 V, 则液接电势值为: ( )
(A) - V (B) V (C) V (D) - V
4. 图示描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阴极的是: ( )
(A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4
5. 应用能斯特方程计算出电池 E< 0,这表示电池的反应: ( )
(A) 不可能进行(B) 反应已达平衡
(C) 反应能进行,但和电池的书面表示式刚好相反(D) 反应方向不能确定
6. 将反应2Hg(l)+O2(g)+2H2O(l) = 2Hg2++4OH –设计成电池, 当电池反应达到平衡时, 电池的E必然是:
(A) E=Eq (B) E=0 (C) E>0 (D) E<0
7. 电池可逆对外作电功时, 热效应QR的表示式为: ( )
(A) QR=DrHm (B) QR=zFT (C) QR=zEF (D) QR=DrHm+DrGm
8. 有下列两个浓差电池(a1<a2): (1) Cu(s)│Cu2+(a1)‖Cu2+(a2)│Cu(s)
(2) Pt│Cu2+(a1),Cu+(a')‖Cu2+(a2),Cu+(a')│Pt
它们的电池反应与电动势 E1和E2之间的关系为: ( )
(A) 电池反应相同, E1= E2 (B) 电池反应不同, E1¹ E2
(C) 电池反应相同, E1= 2E2 (D) 电池反应相同, E2= 2E1
9. 等温下,电极-溶液界面处电位差主要决定于: ( )
(A) 电极表面状态(B) 溶液中相关离子浓度
(C) 电极的本性和溶液中相关离子活度(D) 电极与溶液接触面积的大小
10 已知 298 K 时下列各式的 f q 值为:(1) Fe2+(aq) + 2e-Fe(s) fq1 = - V
(2) Fe3+(aq) + e-Fe2+(aq) fq2= (3) Fe3+(aq) + 3e- Fe(s) fq3= - V
根据以上数据,计算歧化反应(4) 3Fe2+(aq) 2Fe3+(aq) +Fe(s)的标准平衡常数Kq,计算方法合适的是:( )
(A)只能按式(1)-2(2)计算 (B)只能按式3(1)-2(3)计算 (C)只能按式(3)-3(2)计算 (D)以上三种方法均可
11. 某一强电解质M v+ X v-,则其平均活度 a± 与活度aB之间的关系是: ( )