物质的量.doc

文档介绍：物质的量
(广东省六校2009届高三第二次联考试卷)(12分)在现代生活中,人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病,我国卫生部规定每千克食盐中应含有40~50 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明:
产品标准号
GB5461—2000
配料表
氯化钠、碘酸钾、抗结剂
氯化钠含量
≥%
含碘量(以I计)
20~50mg/kg
储藏方法
密闭、避光、防潮
食用方法
待食品熟后加入
包装日期
见打印批号
某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。
(1)完成下列实验报告:
实验步骤
实验现象
实验结论(步骤2用离子方程式表示)
,加入适量的蒸馏水,振荡。
固体完全溶解
食盐及碘酸钾都能溶于水
,振荡。
溶液出现棕黄色
,振荡。
溶液变成蓝色
(2)加碘食盐的包装袋上标有食用方法:待食品熟后加入。其原因是:

(3) g完全溶解于水中,然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液,结果溶液呈蓝色,则反应的离子方程式为。为进一步确证样品是否为合格产品, mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定, mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I2+2S2O = 2I-+S4O),通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为 mg/kg。由此可判定该食盐为(填“合格”或“不合格”)产品。
(4)KIO3可用电解的方法制得,原理是:以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O KIO3+3H2↑,则阳极的电极反应式为;阴极附近pH值(填“增大”、“减小”、“不变”)。
答案
实验步骤
实验现象
实验结论(步骤2用离子方程式表示)
2IO3-+5HSO3-=== 3H++5SO42-+H2O+I2 (2分)
该食盐中含有碘元素(1分)
(2)KIO3在加热或高温下易分解而变质。(1分)
(3)5I-+IO3-+6H+ = 3I2+3H2O (2分) (2分) 合格(1分)
(4)I-+ 3H2O-6e- = IO3-+6H+ (2分) 增大。(1分)
(广东省六校2009届高三第二次联考试卷)设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是
HNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA
FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
,
(NH4)2SO4溶液中含有NH4+
(广东省六校2009届高三第二次联考试卷)在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
3mol/
,将1g铝片投入20mL
、500℃和铁触媒催化的条件下,