文档介绍：第三章滴定分析
3-1滴定分析概述
3-2滴定分析法的分类与滴定分析反应的条件
3-3标准溶液
3-4标准溶液浓度表示法
3-5滴定分析结果的计算
提示:
3-1滴定分析概述
滴定分析方法:
使用滴定管将一种已知准确浓度的试
剂溶液滴加到待测物的溶液中,直到待测组
分恰好完全反应,然后根据标准溶液的浓度
和所消耗的体积,算出待测组分的含量。
※参见酸碱滴定
滴定:
滴加标准溶液的过程
化学计量点:
滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的
那一点
滴定终点:
利用指示剂判断滴定终点时,指示剂刚好变
色那一点
终点误差:
实际分析中滴定终点与化学计量点之差
3-2滴定分析的分类与滴定反应的条件
滴定分析的分类
(1)酸碱滴定法:
H+ + B- = HB
(2)沉淀滴定法:
Ag+ + Cl-1 = AgCl↓
(3)配位滴定法:
M2+ + Y4- = MY2-
(4)氧化还原滴定法:
MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
适用于滴定分析法的化学反应必须具备的
条件:
(1)反应定量地完成(按一定的反应式进行)无
副反应
(2)反应速率要快,若反应速率慢可采取适当措施提高反应速率
(3)能用比较简便的方法确定滴定终点
滴定方式:
(1)直接滴定
满足上述要求的反应可直接滴定
(2)返滴定
待测物中先加入过量的滴定剂,待反应完
成后,再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂
(适用于反应速率较慢或待测物是固体时)
例如:
用配位滴定法测定Al3+应采用返滴定法
(反应速度慢)
Al3+ + EDTA(过量) = Al--EDTA
EDTA(剩余)+ Zn2+ = Zn--EDTA
EDTA一部分与Al3+反应,另一部分与Zn2+反应
注意: EDTA 和 Zn2+ 都是标准溶液
(3)间接滴定
对于没有定量关系或伴随有副反应的反应,
可以先用适当的试剂与待测物反应,转换成一
种能被定量滴定的物质,然后再用适当的标准
溶液进行滴定
例如:
用KIO3标定Na2S2O3溶液,KIO3与Na2S2O3计量关系不明确
IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2 O
2S2O3 2- + I2 = S4O62- + 2I-
* 1 IO3- ---- 3I2 ---- 6S2O3 2-
对于不能与滴定剂直接起反应的物质,
有时可以通过另一种化学反应,以滴定法
间接进行测定
例如:
Ca 2+不能直接用氧化还原法滴定
先用草酸与钙离子反应:
Ca 2+ + C2O42- = CaC2O4 ↓
溶解后用高锰酸钾溶液与草酸根反应:
5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ = 4Mn 2+ + 10CO2+ 8H2O
先用适当试剂与待测物质反应,定量置换出
另一种物质,再用标准溶液去滴定该物质的
方法。(适用于无确定化学计量关系的反应)
例:
以铬黑T测定Ca2+,指示剂变色不灵敏
Ca2+ + Mg-EDTA = Ca-EDTA + Mg2+
Mg2+ + EDTA = Mg-EDTA (显色灵敏)
(4)置换滴定
3-3标准溶液
标准溶液:
已知准确浓度的溶液
标准溶液的直接配制:
准确称取一定量的物质,在容量瓶中稀释
到一定体积后,算出该溶液的准确浓度
直接法配制标准溶液
的物质必须具备的条件: