文档介绍：新课标人教版选修四化学反应原理
第四节难溶电解质的溶解平衡
(第一课时)
第三章水溶液中的离子平衡
1、盐类的水解实质:
2、水解规律:
3、影响因素
有弱才水解,无弱不水解;
谁弱谁水解,谁强显谁性;
越弱越水解,都弱双水解。
①温度:
②溶液酸碱性:
③浓度:
越稀越水解,
越热越水解
盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH –
结合,从而使水的电离平衡发生移动的过程。
课前复****br/>思考与讨论
(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征?
(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体,可采取什么措施?
加热浓缩
降温
(3)在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象?
一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗?
思考与交流:阅读课本P65~66
我们知道,溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如,AgNO3溶液与NaCl溶液混合,生成白色沉淀AgCl:Ag++Cl-=AgCl↓,如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的,一般认为反应可以进行到底。
问题讨论:
1、当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时,溶液中是否含有Ag+和Cl-?
2、难溶电解质的定义是什么?难溶物的溶解度是否为0?
3、难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡?如何表示?
有<br****惯上,。难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0
Ag+
Cl-
溶解
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀
1、有沉淀生成的复分解类型离子反应能不能完全进行到底呢?
不能,沉淀即是难溶电解质,不是绝对不溶,只不过溶解度很小,难溶电解质在水中存在溶解平衡.
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。
2、难溶电解质的溶解平衡
3)特征:
逆、等、动、定、变
1)概念:
在一定条件下,难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。(也叫沉淀溶解平衡)
4)影响难溶电解质溶解平衡的因素:
a、绝对不溶的电解质是没有的。
b、同是难溶电解质,溶解度差别也很大。
c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
①内因:电解质本身的性质
②外因:
a)浓度:加水,平衡向溶解方向移动。
b)温度:升温,多数平衡向溶解方向移动。
练:书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
【练****br/>1)试用平衡移动原理解释下列事实
CaCO3不溶于水,但却能溶于稀盐酸中。
2)石灰乳中存在下列平衡:
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH―(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是( )
A B
CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq)
+H+
HCO3- H2CO3 → H2O+CO2↑
CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq)
,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )
A、NaOH B、Na2CO3
C、氨水 D、MgO
3在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后,恢复至原来温度下列说法正确的是( )
A溶液中钙离子浓度变大
B溶液中氢氧化钙的质量分数增大
C溶液的PH不变
D溶液中钙离子的物质的量减少.
C D
D