文档介绍：初中化学总复习
知识点一:物质的构成:微观粒子(分子、原子和离子)
重点:
物质构成的描述:
物质的构成:××物质由××分子(或原子、离子)构成
例:水由水分子构成;铁由铁原子构成;氯化钠由氯离子和钠离子构成
*某些物质有分子直接构成如:H2 H2O CH4 CH3COOH等
*某些物质由原子直接构成如:Fe Cu He C(金刚石、石墨)等
*某些物质由离子直接构成如:NaCl KCl
物质组成的描述:
物质的组成:××物质由××元素和××元素组成
例:水由氢元素和氧元素组成
概念:保持物质化学性质的最小微粒;化学变化中,分子可分。
分子体积和质量都很小
特征分子间有一定的间隔
构构分子在不停的运动(分子运动论)
成成概念:化学变化中的最小微粒;化学变化中,原子不可分。
特征:同分子的特征相似;
物质原子质子(带正电)
构成得原子核(带正电)
失结构中子(不带电)
构电核外电子(带负电)
成子
形
成概念:带电的原子或原子团
离子阳离子:原子失电子,质子数大于核外电子数,如Na+;NH4+
分类
阴离子:原子得电子,核外电
认识:
一、原子
1、原子的构成
原子结构示意图的认识
原子的质量主要集中在原子核上
在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数整个原子呈电中性
三个“决定”:质子数(核电荷数)决定元素种类;
最外层电子数决定元素化学性质;
原子核决定原子的质量
2、相对原子质量
相对原子质量(Ar)=;
相对原子质量是个比值,单位为“1”(通常省略不写),它不表示原子的实际质量。
由于质子和中子的质量近似相等,都约为一个电子质量的1836倍,故电子的质量可以忽略不计,原子的质量主要集中在原子核上
。相对原子质量≈质子数+中子数。
原子的实际质量与相对原子质量成正比,这是使用相对原子质量和相对分子质量进行化学计算的基础。
3、原子核外电子排布
1-20号元素的核外电子排布:
氢(H)
氦(He)
锂(Li)
铍(Be)
硼(B)
碳(C)
氮(N)
氧(O)
氟(F)
氖(Ne)
钠(Na)
镁(Mg)
铝(Al)
硅(Si)
磷(P)
硫(S)
氯(Cl)
氩(Ar)
钾(K)
钙(Ca)
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排布规律:
第一层不超过2个电子,第二层不超过8个电子,
最外层不超过8个电子(只有一个电子层时不超过2个电子)
含多个电子层的原子里,各电子的能量不同,电子能量越低,离核越近(异性电荷相互吸引),能量越高,离核越远。
二、离子
1、元素原子得失电子的性质
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
举例
稀有气体元素
8个(氦为2个)
相对稳定,不易得失电子
稳定
He、Ne、Ar等
金属元素
<4个
易失去最外层电子
不稳定
Na、K、Mg等
非金属元素
≥4个(氢为1个)
易得到电子,使最外层达到8电子稳定结构
不稳定
N、P、S、Cl等
注:最外层电子决定元素原子的化学性质;当最外层电子数达到8(只有一个电子层