文档介绍：2013年高考化学二轮精品讲练析
铁、铜及其重要化合物
考点解读
。
。
。
,能列举合金材料的应用。
知识体系
(1)NO3-与Fe2+在酸性条件下,不能共存。
(2)过量的Fe与***作用,或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸,要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+。
(3)注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时,因Fe3+水解和HCl的挥发,得到的固体为Fe(OH)3,如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时,因硫酸是难挥发性酸,将不能得到Fe(OH)3固体。
(4)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后,最终得到红褐色沉淀,并不能断定该溶液中一定含有Fe3+,而也可能含有Fe2+。
(5)注意铁单质与强氧化性物质反应时,也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量,最终铁元素将以二价铁形式存在,因为2Fe3++Fe=3Fe2+。
基础过关
第1课时铁和“铁三角”
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗称
—
铁红
磁性氧化铁
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
价态
+2
+3
1/3正2价,2/3正3价
水溶性
不溶
不溶
不溶
与酸的反应
FeO+2H+===Fe2++H2O
遇氧化性酸生成Fe3+ 盐
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
与CO的反应
高温
FexOy+yCO===xFe+yCO2
+ 和Fe3+ 的比较
Fe2+
Fe3+
水合离子颜色
浅绿色
棕黄色
氧化还原性
既有氧化性,又有还原性
只有氧化性
水解性
Fe2+ +2H2O←→Fe(OH)2+2H+
Fe3+ +3H2O←→Fe(OH)3+3H+
与碱的反应
Fe2+ +2OH—=== Fe(OH)2 ↓
Fe3+ +3OH—=== Fe(OH)3 ↓
(OH)2与Fe(OH)3的比较
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色状态
白色固体
红褐色固体
水溶性
不溶
不溶
稳定性
易氧化为Fe(OH)3,空气中加热得不到FeO
较稳定: ∆
Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O
与酸的反应
Fe(OH)2+2H+=== Fe2+ +3H2O
Fe(OH)3+3H+=== Fe3+ +3H2O
制法
在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应
Fe3+与碱反应
:
注:(1)一般是指Zn .Al .CO. H2. 等还原剂。
(2)是指H+. S. I2. Cu2+. Fe3+.等氧化剂.
(3)(5)是指Cl2. Br2. O2. HNO3. KMnO4等氧化剂.
(4)一般是指Fe. Cu. HI. .
(6)是指Zn. Al. CO. H2. 等还原剂。
根据铁三角有关(1)---(6)的化学方程式如下。
△
△
(1)FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe 3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe
△
△
FeO+CO===Fe+CO2 FeO+H2===Fe+H2O
(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+S===FeS Fe+I2===FeI2
Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3Fe
2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
(4) 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ Fe3++Fe=3Fe2+
点燃
2Fe3++2I-=2Fe2++I2↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
高温
(5)2Fe+3Cl2===2FeCl3 2Fe3++Br2==2FeBr3
高温
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4Fe+3O2(纯)====2Fe2O3
加热
加热
(6) 2Fe3++3Zn(足)=3Zn2+2Fe Fe3++Al=Al3++Fe Fe2O3+2Al===Al2O3+