文档介绍：粗盐提纯
,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的(填化学式,下同) ,第③步操作的目的是除去粗盐中的(填化学式,) 第④步操作的目的是除去粗盐中的(填化学式,) 第⑥步操作的目的是除去滤液中。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2。
(4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是。
    氢氧化钠的变质问题浅析
氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳,生成碳酸钠而变质。2NaOH+CO2===Na2CO3+,就相当于检测是否有Na2CO3了。氢氧化钠的变质存在这样三中情况:
(1)没有变质;(成分NaOH)
(2)部分变质;(成分NaOH 和Na2CO3)
(3)完全变质。(成分Na2CO3)
确定成分
1. 没有变质(成分NaOH)的探究方法:取少许固体物质溶于水,配成溶液置与试管中,向其中滴加氯化钡或氯化钙看到溶液无变化,滴无色酚酞试液显红色,说明没变质;Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl ;NaOH+ Ba Cl2≠
2. 部分变质(成分NaOH 和Na2CO3)的探究方法:取少许固体物质溶于水,配成溶液与试管中,向其中滴加足量的氯化钡或氯化钙溶液,溶液变浑浊,向反应后的溶液滴加无色酚酞试液,溶液显红色,说明是部分变质;Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl
3. 完全变质(成分Na2CO3)的探究方法:取少许固体物质溶于水,配成溶液与试管中,向其中滴加足量氯化钡或氯化钙溶液,溶液变浑浊,向反应后的溶液滴加无色酚酞试液,溶液不变色,说明完全变质。Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl
注意:氢氧化钠和变质后的碳酸钠溶液都呈碱性,不用稀盐酸或稀硫酸,是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发生反应;不用氢氧化钡或氢氧化钙溶液代替氯化钡等,是因为氢氧根离子会对探究造成干扰。
NaOH+HCl== NaCl+H2O
Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH
下列反应能发生的写出化学方程式,不反应的写“×”:
 1氧化铜和盐酸 
 2碳酸钠和氯化钾  
3铜和硝酸汞 
 4硫酸铁和氢氧化镁  
5硝酸银和碳酸钠  
6氯化钡和硝酸  
7银和盐酸 
 8镁和硫酸亚铁  
9氯化钠和硫酸  
10氯化钡和硝酸银  
下列反应能发生的写出化学方程式,不反应的写“×”:
11氢氧化钙和硫酸 
 12盐酸和硝酸银  
13氢氧化钠和—氧化碳  
14锌和硫酸镁 
 15氯化钡和硫酸钠 
 16钠和硫酸
  17碳酸银和氯化钡  
18硝酸镁和氢氧化钾  
19硫酸铁和氢氧化钡 
 20氢氧化钠和二氧化硫 
 下列反应能发生的写出化学方程式,不反应的写“×”:
21铝和硫酸  
22碳酸银和硝酸  
23铁和氧气  
24硫酸钾和氯化钡  
25三氧化硫和水  
26硝酸银