文档介绍：氧化还原反应
张婵
一、备考目标:
1、理解氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念
2、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目
3、掌握比较氧化性、还原性强弱的一般方法
4、掌握配平氧化还原反应方程式的基本方法
5、掌握配平氧化还原反应的有关计算
二、要点精讲
(一)概念及实质
1. 概念:发生电子转移(得失或偏移)的反应。
2. 实质:发生电子转移。
3. 判断:有化合价升降。
反应物
化合价变化
表现性质
变化过程
发生反应
生成物
氧化剂
还原剂
降低
 
升高
氧化性
 
还原性
被还原
 
被氧化
还原反应
 
氧化反应
还原产物
 
氧化产物
 
(二)元素的化合价
元素原子的最外电子层结构决定了原子间是按一定数目相互化合,元素的原子相互化合的数目叫这种元素的化合价。
1. 单质中元素的化合价为0;
2. 在化合物中金属元素的化合价全为正值,非金属元素的化合价一般既有负值又有正值;
3. 在化合物中,各元素的正、负化合价的代数和为0;
如:原子团的化合价:NO3-、SO42-、SO32-、HSO3-(亚硫酸氢根)、CO32-、
HCO3-、ClO3-(氯酸根)、NH4+(铵根)、MnO4-(高锰酸根)、PO43-(磷酸根)。
中心元素的化合价:
4. 离子化合物中,元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上相等,如NaCl:
离子符号
原子得、失电子数
离子的电荷数
元素的化合价
Na+
1(失)
1
+1
Cl-
1(得)
1
-1
共价化合物中,元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。如HCl:
共用电子对偏向氯原子,氯元素化合价为-1价;共用电子对偏离氢原子,氢元素化合价为+1价。
5. 有机物中:H:+1、O:-2、再计算C元素平均化合价。(三)氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法
1. 双箭号从反应物指向生成物,箭号起止所指的均为同一种元素。
2. 线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。
氧化剂为HCl,还原剂为Zn,氧化产物为ZnCl2,还原产物为H2。
单桥线法
1. 箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素;
2. 线上只标出转移电子的总数。
 (四)氧化还原反应的规律
1. 对立统一规律
还原剂、氧化剂相互对立又相互依存。
2. 电子守恒规律
还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
3. 性质传递规律
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
4. 谁强谁先规律
在溶液中存在多种氧化剂,氧化性强的抢先得电子,先被还原。
在溶液中存在多种还原剂,还原性强的抢先失电子,先被氧化。
5. 价态规律
(1)高低规律:
最高价态——只具氧化性
最低价态——只具还原性
中间价态——兼有氧化性和还原性
讨论分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目,判断氧化产物和还原产物。
① H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O
② KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
(2)价态归中规律:
同种元