文档介绍：酸碱滴定法(含非水酸碱滴定法)
质子理论和溶剂的性质
酸碱指示剂
滴定曲线和指示剂的选择
酸碱标准溶液的配制和标定
酸碱滴定的应用
非水酸碱滴定法
酸碱质子理论和溶剂的性质
酸碱质子理论是酸碱滴定的理论基础
凡能给出质子的物质是酸;
能接受质子的物质是碱。
酸碱强度用酸常数(Ka )或碱常数(Kb )表示。
Ka (Kb )值越大,酸(碱)性越强
共轭酸碱对:只差一个质子
Ka ×Kb =Ks (溶剂的自身解离常数Ks)
对于水来说,Ka ×Kb =Kw (水的离子积)
溶剂的性质
解离性溶剂,如甲醇、乙醇、冰HAc等。
非解离性溶剂,如***仿、苯、四***化碳等。
在酸碱滴定中,溶剂的自身解离常数KS越小,其滴定突跃范围越大。
溶剂的性质
物质在某溶剂中的酸碱性的强弱,不仅与酸碱物质的本质有关,也与溶剂的性质有关。
对于弱酸,在一个容易接受质子的碱性溶剂中,其酸性就增强;对于弱碱,在容易给出质子的溶剂中,其碱性相应也增强。
滴定弱酸性物质,选择碱性溶剂,会使物质的酸性增强;滴定弱碱性物质,选择酸性溶剂,会使物质的碱性增强。
溶剂的性质
均化效应:将各种不同强度的酸(碱)调节到溶剂合质子的效应。
区分效应:能区分酸(碱)强弱的效应。
一般来说,酸性溶剂是碱的均化溶剂,是酸的区分溶剂;碱性溶剂是酸的均化溶剂,是碱的区分溶剂。
利用均化效应可提高溶质的酸碱性,测定混合酸碱总量,利用区分效应可测定混合酸碱各组分含量。
例题
HClO4、H2SO4、HCl、HNO3四大酸,醋酸是它们的溶剂,水是它们的溶剂。
例题
1. HCO3 -的共轭酸是;
HCO3 -的共轭碱是;
NH3的共轭酸是。
2. 用非水酸碱滴定法测定弱碱的含量
应选择为溶剂
应选择为标准溶液
应选择为指示剂
答案:1. H2CO3 、CO32- 、 NH4+ 2. 冰醋酸、HClO4的冰醋酸溶液、结晶紫
例题
用CH3ONa滴定苯酚,
应选择为溶剂。
A. 乙二***
B. 吡啶
C. 冰醋酸
D. A+B
答案:D
溶剂的分类和选择
酸性溶剂
质子性溶剂碱性溶剂
***溶剂
非质子亲质子性溶剂
非质子性溶剂
惰性溶剂
混合溶剂
选择溶剂应遵循的原则:溶解性好;能增强被测物质的酸性或碱性;不发生副反应;纯度要高;安全、价廉、低粘度、挥发性小、易精制和回收等。
酸碱指示剂
酸碱指示剂的变色范围:
pH = pKHIn± 1
理论变色点:pH = pKHIn
影响指示剂变色范围的因素:温度、溶剂、指示剂的用量、滴定程序。
选择指示剂的原则:指示剂变色范围在滴定突跃范围内或至少占滴定突跃范围的一部分。