文档介绍：教案
课题:第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质(一)
授课班级
课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、用实验的方法探索和认识钠的性质
2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应,归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识,了解金属氧化膜在生活生产中的运用,培养学生****惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情
过程
与
方法
1、通过经历实验探究和问题讨论的过程,了解实验研究化学物质的一般方法,初步形成推理、综合归纳的能力。
2、学****以实验为基础的实验研究方法
情感
态度
价值观
1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学****态度和科学方法观
2、通过研究性学****的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能力和语言表达能力
重点
钠的物理性质和钠的氧化
难点
对实验现象的观察和分析
知
识
结
构
与
板
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质
一、金属与非金属的反应
1、钠( sodium)的物理性质:银白色、有金属光泽的固体,是热和电的良导体,质软,密度小,熔点低。
2、钠与氧气的反应:
(1) 缓慢氧化:4 Na+O2==2Na2O
书
设
计
[探究实验3-2]钠在空气中加热(2) 2Na +O2 Na2O2
[科学探究]铝的性质探究
3、其它常见金属与非金属的反应
2Mg+O2 2MgO 4 Al+3O2 2 Al2O3
3Fe + 2O2 Fe3O4
规律小结:一般金属+O2 金属氧化物 3Fe + 2O2 Fe3O4
金属+Cl2最高价金属***化物 2Fe +3Cl22FeCl3
金属+S 低价金属硫化物 Fe +S FeS
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
[引言]五千年前人类进入青铜时代,三千年前进入铁器时代,20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展,改善人类生活方面起重要作用。金属和它的化合物有着截然不同的性质,例如,铝是一种常见的金属,具有金属的通性(导电性、导热性、延展性),高温可以燃烧,而氧化铝却耐高温,为什么呢?本章我们就来讨论它们的性质。
[板书]第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
[讲]人类已经发现的一百多种元素中,大约4/5是金属元素。多数金属的化学性质比较活泼,因此,地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。地壳中含量最多的金属元素是Al,最多的非金属元素是O。不同的金属的化学活动性相差很大,我们在学****金属化学性质的时候,既要注意它们的共性,同时也要注意它们的差异性。
由日常生活入手,激发学生求知欲。
[思考与交流]举例说明金属能发生哪些化学反应。
(与非金属反应:2 Na +Cl2== 2NaCl;2Mg +O2==2MgO
与酸反应:Zn +H2SO4 == ZnSO4 +H2 ↑
与盐反应 Fe + CuCl2 ==FeCl2 +Cu )
[思考与交流]图3-2 是金属发生化学的一些照片,请分析这些反应,并写出化学方程式
2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu
2Mg+O2=====2MgO
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
[思考与交流]画出Na、Mg、Al的原子结构示意图,分析它们的原子结构有什么特点,与金属的化学性质有什么联系
2
8
3
+13
2
8
2
+12
2
8
1
+11
Na ,Mg Al
Na 最外层有一个电子,易失去,表现还原性,常表现为+1价,
Mg 最外层有两个电子,易失去,表现还原性,常表现为+2价,
Al 最外层有三个电子,易失去,表现还原性,常表现为+3价,
[讲]今天我们就先来讨论金属与非金属的反应
[板书]一、金属与非金属的反应
[引言]提起钠,可能大家觉得并不陌生,因为我们天天吃的食盐就是NaCl,但NaCl 中的钠是钠离子,与我们要研究的钠单质性质截然不同。
[问]下面请大家用镊子从桌上盛放钠的试剂瓶里取出一小块钠,并用滤纸吸干表面液体(注意,不可用手接触),放在表面皿上,用小刀切割,请仔细观察其断面处的变化。
[师]描述你们所看到的现象。
(钠很软,刚切开时,其断面呈银白色,后逐渐变暗)
[师]回答得很好,请把刚才切割的钠块用镊子放回原试剂瓶中。请大家根据上述实验现象并结合课文总结出钠的物理性质
[板书]
1、钠( sodium)的物理性质:银白色、有金属光泽的固体,是热和电的良导体,质软,密度小,熔点低。
[问]为什么在密封的玻璃管内的钠能保持光亮的银白色,而我们刚才切割的钠却不能呢?
培养