第二节 离子反应（二课时）.ppt

文档介绍：第一课时
第二章化学物质及其变化
第二节离子反应
下列物质中哪些能导电?为什么?
盐酸,NaOH溶液,NaCl固体,石墨, NaCl溶液、蔗糖溶液,熔融NaCl,酒精溶液,Cu.
1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子
2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子
NaCl在水中溶解和电离的过程图
请同学们思考一下,为什么NaCl固体不导电,
而NaCl溶液、熔融NaCl可导电?
电离:物质溶于水后或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
条件:溶于水或熔融
结果:产生自由移动的离子
1、电离
用电离方程式表示电离的过程.
书写下列物质的电离方程式:
HCl
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
NaCl
Na2SO4
= H + + Cl-
= 2H + + SO42-
= Na + + OH-
= Ca2+ + 2OH-
= Na + + Cl-
= 2Na+ + SO42-
酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸.
碱:
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱.
盐:
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐.
2、电离方程式
电荷守恒
原子守恒
写出:***铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。
书写电离方程式时的注意事项:
1、阴阳离子拆开写,但原子团不能拆,
如:NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
2、阴、阳离子的个数由化学式决定,带电荷数由化合价决定。
3、强酸的酸式根(HSO4-)要拆开写,而弱酸的酸式根(HCO3-、HSO3-等)不能拆。
电解质:
非电解质:
3、电解质、非电解质
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
思考与交流
2、像SO2、SO3、CO2、NH3等,
溶于水能导电,它们是否是电解质?
感悟
电解质的电离必须是电解质
自身的电离。
1、,它们几乎不溶于水,它们是电解质吗?
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是:
能否完全电离,即电离程度
4、强电解质和弱电解质
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。