文档介绍：第三节氧化还原反应
宜黄职业教育中心陈冬发
化学反应分类
化学反应
角度一:形式上
化合、分解、
置换、复分解
角度二:是否有
离子参加
离子反应
非离子反应
角度三:是否有
电子转移
氧化还原反应
非氧化还原反应
【思考与交流】
、还原反应的例子。
2Mg + O2 == 2MgO
点燃
氧化反应
得氧,被氧化
CuO + H2 = Cu + H2O
△
失氧,被还原
还原反应
,它们是分别独立进行的吗?为什么?
一、氧化还原反应
:
有物质的失氧的反应
其中
得氧物质
被氧化
发生氧化反应
失氧物质
被还原
发生还原反应
同时发生,不可分割
失氧,被还原,发生还原反应
H2O + C = H2 + CO
高温
得氧,被氧化,发生氧化反应
氧化还原反应
思考与交流
分析下列两个氧化还原反应中各元素的化合价在反应前后有无变化,讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
H2O + C = H2 + CO
高温
CuO + H2 = Cu + H2O
△
反应
“得”“失”氧
化合价升降
被氧化还原
规律
①
②
H2得氧
升高
被氧化
CuO失氧
降低
升高
降低
被还原
被氧化
被还原
C得氧
H2O失氧
氧化还原反应元素化合价有升降,且升高的物质被氧化,降低的物质被还原
一、氧化还原反应
:
有物质的失氧的反应
:
有化合价升降的反应
其中
化合价升高物质
被氧化
发生氧化反应
化合价降低物质
被还原
发生还原反应
同时发生,不可分割
判断:
2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
高温
一、氧化还原反应
:
有物质的失氧的反应
:
有化合价升降的反应
可见,从化合价升降角度不但包括有得氧失氧的
化学反应,也包括没有得氧失氧的但化合价有
升降的反应,扩大了概念的适用范围。
所以以后判断一个反应是否是氧化反应只要看该 反应中是否有元素化合价发生变化,只要化合价
发生变化就是氧化还原反应。也就是说化合价升降
是氧化还原反应的特征。
狭隘的
广义的
1.【练****下列反应属于氧化还原反应的有
①2Na+Cl2 2NaCl
②CaCO3 CaO+CO2↑
③CH4+2O2 CO2+2H2O
④Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
点燃
点燃
△
△
√
√
√
小试牛刀:
2 . 在反应MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑中,
元素化合价升高,被,发生反应;
元素化合价降低,被,发生反应。
+4 -1 +2 0
Cl
氧化
氧化
Mn
还原
还原
小试牛刀:
D
电解
( )
A CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O
B. Na2O + H2O 2NaOH
C. 2H2O 2H2 + O2
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
思考与交流
化合价升降是氧化还原反应的特征,那么氧化还原反应其元素的化合价为什么会发生变化呢,本质原因是什么?(阅读P36页)
化合价变化本质原因的分析:以NaCl、和HCI形成为例
⑴2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃
⑵H2 + Cl2 = 2HCl
点燃